第一章化学计量在实验中的应用

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1、第一章化学计量在实验中的应用物质的量的单位-摩尔（第一课时）相关知识回顾1、原子和相对原子质量原子是—————————。相对原子质量是国际上规定以——作标准，其他原子的——跟它相比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。2、写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量(1)Fe___;(2)Mg²+____;(3)O²-___(4)CO2____(5)KCL____(6)H2SO4___根据反应C+O2=CO2填写下列空格C、O2、CO2三种物质的质量比为＿；粒子个数比为＿。由此可见，物质间的反应，按照一定的质量

2、比进行，同时也按照一定的粒子数比进行，那么，质量和粒子之间一定存在着一定联系吗？点燃请看两袋食盐鲜枣从宏观角度，假如一杯水看得见的质量是18g，从微观角度想像微小的水分子有多少个？（必然有某种物理量是架设在它们之间的一座桥梁）问题一、这座“桥”的枢纽是什么物理量呢？国际单位制(SI)的七个基本单位SI基本单位物理量   单位名称    单位符号长度          米m质量          千克kg时间          秒s电流          安[培]      A热力学温度  开[尔文]    

3、K发光强度    坎[德拉]cd物质的量    摩[尔]        mol结论：能联系质量（m）与粒子数目（N）的物理量----物质的量，单位是摩尔（mol）阅读教材并归纳：1、大家可感知1m有多长，你能知道1mol有多少粒子吗？2、什么是阿伏加德罗常数？单位是什么？3、如何表示物质的量（n）与微观粒子数目（N）的关系？4、应用以上得出的关系式试着举出实例物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n,单位mol物质的量n、阿伏加德罗常数NA与粒子数N之间的关系n=N/NA作为物质的量的单位

4、，mol可以计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团，电子，质子中子等）如1molFe、1molNa+《学与问》1mol不同物质→粒子数6.02×10²³↓↙质量？计算1mol水分子、1mol铝原子的质量？1mol水分子、1mol铝原子的质量分别为18g、27g阅读教材第12页，得出结论摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。符号M，常用的单位g∕mol(或g.mol-¹)；物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系n=m∕M《迁移、应用》学习了物质的量—这一物理量之后，某同学想用

5、下图表示自己对水的组成的进一步认识，请你协助他完成这幅关系图，并说明这幅图的含义氢原子微粒数（）微粒数（）氧原子6.02×10²³个水分子1mol水物质的量（）HO()物质的量《学与问》教材第13页24.5g的硫酸的物质的量是多少？0.50mol碳酸钠的质量是多少？0.25mol;53g小结：1、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号n，单位mol;2、1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号NA，单位mol-¹，通常用6.02×10²³mol-¹来表示，阿伏加德罗常数是个精确值，6.

6、02×10²³是个大约值；3、物质的量n、阿伏加德罗常数NA与粒子数N之间的关系n=N/NA4、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。符号M，常用的单位g∕mol(或g.molˉ¹)；物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系n=m∕M作业：第17页1、2题第13页《科学探究》