实验一 工业乙醇的蒸馏

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1、实验一工业乙醇的蒸馏厦门大学化学化工学院基础化学实验（二）一实验目的1、了解蒸馏的原理及意义2、掌握蒸馏装置的安装、拆除方法3、掌握蒸馏的实验操作技能二实验原理将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。蒸馏是用来分离提纯液体有机化合物的重要方法之一。液体的蒸气压与温度有关，当液体加热，其蒸气压随温度升高而增大。当液体的蒸气压增大至与外界液面的总压力相等时，液体沸腾。纯的液体物质在一定的压力下具有确定的沸点。当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的

2、少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。二实验原理共沸物是指两种或两种以上的液体混合物，在沸腾时气相与液相的组成完全相同。共沸物具有固定的沸点，不可能通过常规的蒸馏或分馏手段加以分离的。二实验原理蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。它主要用于以下几个方面：1、分离沸点有显著区别（相差30℃以上）的液体混合物。2、常量法测定沸点及判断液体的纯度。3、除去液体中所含的不挥发性物质。4、回收溶剂或因浓缩液体的需要而蒸出部分的溶剂。蒸馏装置常量蒸馏装置图三实验步骤及注意事项1、安装好蒸馏装置,量取30mL95%的工

3、业乙醇，通过长颈玻璃漏斗慢慢地从蒸馏头加入到50mL的圆底烧瓶中，加入几粒沸石，塞好带温度计的套管。【温度计水银球上端应与蒸馏头侧管的下限在同一水平线上】【沸石应在加热前加入，在蒸馏过程中，若发现未加沸石，则应先停止加热，稍冷，方可加入沸石】三实验步骤及注意事项2、缓慢开通冷凝水，用电热套加热，使液体平稳沸腾。蒸馏速度控制在2～3滴/秒，并保持温度计水银球始终附着有冷凝的液滴。此时的温度即为馏出液体的沸点。三实验步骤及注意事项3、收集78-80℃馏分：准备两个干燥的接收瓶，一个收集前馏分(小于78℃），一个收集产品。记下馏分开始馏出

4、时和最后一滴馏出时的温度，即该馏分的沸程。【蒸馏时液体不能蒸干，即使温度计读数仍在沸点范围内，也应在被蒸液体剩0.5－1mL时停止蒸馏，以免蒸馏瓶破裂或发生其他意外事故】三实验步骤及注意事项4、蒸馏完毕：注意观察温度计读数的变化，如果发现温度计所示温度突然下降或突然上升即为蒸馏完成。5、拆除装置6、称量并记录7、洗净仪器实验结束，实验台面上留下一个铁架台、十字夹和冷凝管夹，供下个实验项目用。肇庆代办公司注册http://www.zqanju.com犥檲澨