高考第一轮复习第十讲物质结构与元素周期律

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1、第十讲物质结构与元素周期律二课时基础知识一、周期和族的划分二、1-36号元素的原子结构示意图三、由原子序数推测元素在周期表中的位置1、掌握零族元素的原子序数2、掌握周期表的结构（7个周期、18个纵行）四、碱金属及卤素的性质由熟悉元素性质推测同主族元素中其他元素的性质五、原子结构及的含义六、元素、核素、同位素、同素异形体同位素原子的物理性质不同，化学性质几乎相同氢的三种同位素的名称、符号同种元素组成的结构和性质不同的单质互为同素异形体七、元素的相对原子质量和原子的相对原子质量元素的相对原子质量指平均值3月11日日本发生9.0级强烈地震，引起了核电站核物

2、质的泄漏，国家很多地区都检测到了其释放出的放射性核素，其中就有137Cs和134Cs，则下列说法正确的是（）A．137Cs和134Cs互为同位素B．137Cs和134Cs分别含有82和79个质子C．137Cs和134Cs原子的质子数相同而电子数不同D．Cs元素的相对原子质量是137或134八、元素周期律实质内容核外电子排布的周期性变化元素的性质随原子序数递增呈现周期性变化1、粒子半径大小的比较元素性质（原子半径、化合价、金属性、非金属性）的周期性变化质子数相同，电子数越多，半径越大核外电子排布相同，质子数越大，半径越小2、化合价最低负价=最高正价-8

3、最高正价=主族序数（O、F除外）例题RO3-+Fe2+R-+Fe3+(其他物质略去)判断R的最高正价.3、金属性、非金属性的强弱比较见优化方案P79考点一九、周期表和周期律的应用十、离子键、离子化合物、共价键、共价化合物ⅠA、ⅡA的金属阳离子与ⅥA、ⅦA的非金属阴离子易形成离子键的粒子活泼金属阳离子或NH4+与一些原子团（OH-、O22-、SO42-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-等）由阴离子和阳离子结合而生成的化合物不一定是离子化合物易形成共价键的元素不活泼的金属元素与非金属元素之间例如:BeCl2、AlCl3非金属元

4、素之间但全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物影响离子键的强弱的因素离子半径越小，离子键越强离子键越强，离子晶体的熔沸点越高离子所带电荷越多，离子键越强例：NaCl>KCl>RbClNa2O碳化硅>晶体硅共价键越强，原子晶体的熔沸点越高键长越短，共价键能越强十一、分子间作用力和氢键1、所有分子晶体中均含分子间作用力，有些分子晶体含氢键2、组成和结构相似的分子，M越大，熔沸点越高但并非所有分子晶体都含化学键如：稀有气体3、分子间作用力及氢键只影响物理性质而离子键和共价

5、键物理性质和化学性质都可影响下列物质变化时，破坏的是何种化学键或作用力干冰升华；NaHSO4固体的溶解；甲烷的燃烧；NaCl晶体粉碎成粉末；MgO受热熔化；SiO2固体熔化；十二、电子式及用电子式表示化合物的形成过程1、书写方法(2)简单阳离子离子式就是电子式复杂阳离子Mg2+、Na+、Ca2+(1)原子(3)阴离子S2-、Cl-、OH-、O22-(4)离子化合物NaCl、Na2S(5)共价化合物：HCl、CO2练习：写出下列物质的电子式N2、CO2、Na2O2、NaHS、NH3、H2H2S、CH4、CH2=CH2、Na2O、MgCl2、NH4Cl、

6、NaOH、HClO、HCNHF、H2O2、Cl22、用电子式表示化合物的形成过程用电子式表示下列物质的形成过程CO2、NH3、H2、H2S、CH4、Na2O、MgCl2、HClO、HF、H2O2