高一苏教版必修二化学期末复习归纳

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1、《化学2》模块考试复习建议福州高级中学陈立明2010.6.111.满分150分，时间90分钟。全卷共34题。2.模块测试题（包括第一、二题，共100分）第一题选择题，包括20题，共40分。第二题填空题，包括5题，共60分3.能力测试题（包括第三、四题，共50分）第三题选择题，包括6题，每题3分，共18分第四题填空题，包括3题，共32分一、试卷结构二、命题范围及要求1.《普通高中化学课程标准——化学2》2.《福建省普通高中新课程教学要求——化学2》三、考试目标要求1．认知性学习目标的水平要求由低到高分为下列四个层次。一般高层次的要

2、求包含了低层次的要求。A：知道、说出、识别、描述、举例、列举（即识别“是什么”）B：了解、认识、能表示、辨认、区分、比较（即明确“是什么”）C：理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述（即懂得“为什么”）D：应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明（即能够“综合应用”）2．技能性学习目标包含“初步学习、模仿”、“初步学会、独立操作、完成、测量”、“学会、掌握、迁移、灵活应用”三个由低到高水平层次的要求。技能性学习目标可有机结合纸笔测验和实验操作考查进行考核。.《福建省普通高中新课程教学要求——化学》《化学2》考试要求

3、均为A、B级，高层次的要求C、D级均未出现三、主干知识及复习建议专题1微观结构与物质的多样性（A或B）1.结构：原子、化学键、晶体2.周期律：化合价、半径、金属性、非金属性、位-构-性专题2化学反应与能量转化（A）1.速率：计算、影响因素，平衡：平衡状态判断2.热量：判断、热化学方程式。3.原电池：铜锌电池，电解：氯化铜溶液4.太阳能、生物质能与氢能专题3有机化合物的获得与应用（A或B）1.化学性质与用途（B）：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸2.结构（A）：烷烃、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸3.其他（A）：石油、煤、油脂、糖类、蛋白质

4、、有机合成、化学有用1、核外电子排布（B）（1）质量数=质子数+中子数质子数=电子数=核电荷数=原子序数（2）核外电子排布：书写原子或离子结构示意图（1~18号元素）专题12、化学键（1）离子键、共价键的判断（B）（2）离子化合物、共价化合物的判断（B）（3）典型物质电子式的书写例1．下列各组物质中，化学键的类型（离子键，共价键）相同的是（AD）A.CaO和MgCl2B.NH4F和NaFC.Na2O2和H2O2D.H2O和SO2例2.下列说法中不正确的是（C）A.共价键有可能存在于单质中，也可能存在于化合物中B.由非金属元素组成

5、的化合物可能是离子化合物C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物专题1例3下列跟红磷和白磷的关系相同的一组物质是（D）A.12C和14CB.16O2和18O2C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨3、同位素、同素异形体、同分异构体4、离子晶体、分子晶体、原子晶体例4下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（B）A、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、NaCl和HClD、CCl4和KCl5、粒子半径大小判断（1）同周期主族元素的原子（2）同主族元素的原子或离子（3）元素在周期表中

6、的位置（4）同一种元素的不同粒子（5）电子层结构相同的离子例5.下列微粒半径的比较正确的是（）A.NaO>ClC.Br>I>ClD.Na+>Mg2+>O2-6、元素金属性强弱的判断（1）元素在周期表中的位置（2）与水或酸反应的难易程度（3）金属单质之间的置换反应（4）最高价氧化物对应的水化物碱性强弱（5）原电池的正负极例6.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（C）A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>

7、Z>X专题1例7.下列叙述中，通常不能作为判断两种元素非金属性强弱依据的是（D）A.其气态氢化物稳定性的强弱B.单质与氢气化合的难易程度C.其最高价氧化物的水化物的酸性强弱D.单质熔点的高低7、元素非金属性强弱的判断（1）元素在周期表中的位置（2）非金属单质之间的置换反应（3）气态氢化物形成难易程度及其稳定性强弱（4）最高价氧化物对应的水化物酸性强弱专题18、元素周期表中元素性质递变规律内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径大→小小→大主要化合价最高正价+1→+7最高正价=族系数电子层结构电子层数相同、最外层电子增多电

8、子层增多最外层电子数相同失电子能力得电子能力逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐减小金属性非金属性金属性减、非金属性增金属性增、非金属性减最高价氧化物对应的水化物酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱非金属元素气态氢化物的形成与稳定性形成：难→易稳定性：