化学期终正式试题.doc

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1、农艺班化学期终试题姓名一、解释下列名词：（25分）1.物理性质2.化学性质3.化学反应4.分解反应5.化合反应6.化合物7.单质8.氧化物9.氧化反应10.纯净物11.混合物12.溶液13.乳浊液14.溶解15.结晶16.萃取17.过滤18.蒸馏19.元素20.同位素21.原子22.原子量23.分子24.分子量25.电子26.离子27.阳离子28.阴离子29.核电荷数30.置换反应31.吸热反应32.放热反应33.离子键34.共价键35.离子化合物36.共价化合物37.离子晶体38.极性键39.非极性键

2、40.溶液浓度41.摩尔42.摩尔质量43.摩尔浓度44.催化剂45.电解质46.非电解质47.强电解质48.弱电解质49.电离50.金属的钝化二、阅读、理解和填空或选择（50分）1、阅读下列短文，划线部分文字代表的物质在下列周期表中标出来。（5分）大千世界各不同，组成元素。周期表中按序排，同周同族逐渐变，七个主族七个名，碱金属碱土与硼族，碳氮氧族与卤素，从上到下性质变，原子半径逐渐大，金属性强来非金属性弱，熔沸点密度渐增大，颜色逐渐在加深。三态逐渐在渐变，七个周期各不同，三短四长一不全，从左到右逐渐变

3、，原子半径在减小，惰性情气体成最大，金属性减弱非金属性强，强碱逐渐变强酸，副族元素较复杂同，各种变化都不同，铁锰铜锌钛铝金，现代世界离不了。   2、上图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：（13分）（1）在上表中画出金属和非金属的分界线。（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为            (a) A       (b) B          (c) C        (d) D（3）所含元素最多的周期是，所含元素最多的族是。（4）用物质的名称填写，硬度最大的是单质是   ,密度

4、最小的金属是       ；通常状况呈液态的非金属单质是，地壳中含量最多的非金属元素是。（5）在原子序数为1～36号元素中，请用化学式填写。与水反应最剧烈的金属元素是   ；元素的气态氢化物最稳定的物质是       ；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是        ；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是，并用电子式表示其形成过程:。  3、阅读下列短文并填空或归类（4分）112元素三大类，、、，相互化合再分解，组成物质两大类，无机有机各不同，每种物质两方面，物化性质各不

5、同，分析结构看性质，想到性质思用途。物理性质十一面，，密度硬度延展性，熔沸点与溶解度。化学性质四大对，金属与非金属性，氧化还原酸碱性。稳定性以及可燃性。无机化合物五大类，氢、氧化物酸碱盐。按上面最后一句话每一类物质写出常见的两种物质名称及分子式（5分）：4、阅读下列短文并填空（13分）各种元素虽不同，组成结构都。质子中子和。组成原子核，电子绕核不停。质子带电（子）带。整个原子不显（）性。质子相同中不同，互相称为。氢有三个，它们分称、和。原子质量太眇小，相对质量来计算，它与一个的十二分一相比较，所得数据为

6、质量。电子绕核有规律，电子排布低向高，每层最多2n2方,最外层是多不超。次外层最多不超。元素性质由它定，最外层少多失去，变成该价阳离子，最外层多得到电（子），添够个成阴（离）子，失去增加化合价，得失电子是根本。个原子聚一起，所称质量为摩尔。一摩尔质量计微粒，即为该粒。原子电子绕核有规律，KLMN为，spdf为，1、3、5、7为。电子排布低向高，最外层是多不超。次外层最多不超。每轨两个反，每轨一个同。半、全、全最稳定。阿佛加德罗常数要记牢，摩尔质量会应用，摩尔浓度会换算。质量百分数与溶解度，数学方法离不了

7、，气体摩尔体积数，22.4L/mol不可忘，轨道式与电子式，5、计算：300这毫升0.2摩尔盐酸溶液的质量百分数是多少？怎样配制300毫升0.2摩尔的盐酸溶液，写出具体操作过程（10分）：6、根据上文4描述的规律来填写下表（8分）元素名称电子式原子结构示意图电子排布式轨道表示式氧碳磷铁铜钠三、回答下列问题（10分）1、碳有哪些性质和用途？2、氢气有哪些性质和用途？3、混合物分离有哪几种基本方法？举例来说明四、实验题对于下列各种实验，根据实验过程，写出现象并解释原因和写出反应的方程式（15分）实验1（3分

8、）：把木炭加热到发红，伸进盛有氧气的集气瓶里，注意木炭在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。燃烧停止后，立即向瓶内倒入一些澄清的石灰水，振荡，观察什么现象？写出相关化学反应方程式。是氧化还原反应的用双桥法分析写出电子转移过程和指出氧化剂和还原剂   实验2（3分）：把经过烘干的木炭和黑色的氧化铜共同研磨均匀，小心地铺放进试管里，把试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管，用酒精灯（可加网罩使火焰集中并提高温度）加热试管几分钟。观察到什