分析化学习题解(1-6章).doc

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1、《分析化学》习题详解（1-6章）第3章定量分析中的误差及数据处理指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？（1）砝码被腐蚀；（2）天平的两臂不等长；（3）容量瓶和移液管体积不准确；（4）试剂中含有微量的被测组分；（5）天平的零点有微小变动；（6）读取滴定体积时最后一位数字估计不准；（7）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；（8）标定盐酸溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2。答：（1）系统误差，校正或更换砝码；（2）系统误差，校正或更换天平；（3）系统误差，校正或更换容量瓶和

2、移液管；（4）系统误差，做对照实验校正；（5）随机误差；（6）随机误差；（7）过失，重做；（8）系统误差，做空白实验校正。习题1．如果分析天平的称量误差为±0.2mg，拟分别称取试样0.1g和1g，称量的相对误差各为多少？这些结果说明了什么问题？答：；以上结果说明：同样的称量误差，当称取的试样量较大时，称量的相对误差较小。2．滴定管的读数误差为±0.02mL。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL和20mL，读数的相对误差各是多少？相对误差的大小说明了什么问题？答：以上结果说明：同样的滴定管读数误差，当

3、滴定体积较大时，读数的相对误差较小。7．两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为2.0g，分别报告结果如下：甲：0.042%，0.041%；乙：0.04099%，0.04201%。问哪一份报告是合理的，为什么？答：甲合理，因为试样的称取量为2.0g，是两位有效数字，报告应保留两位有效数字。8．标定浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物H2C2O4·2H2O多少克？其称量的相对误差能否达到0.1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲

4、酸氢钾为基准物，结果又如何？答：可用称大样的方法来解决：称取计算值10倍量的基准物H2C2O4·2H2O配成250mL溶液，用25mL移液管移取25.00mL溶液，这样可以使称量误差小于0.1%。12．测定铁矿石中铁的质量分数（以表示），6次结果分别为：67.48%，67.37%，67.40%，67.47%，67.43%和67.40%。计算：（1）平均偏差；（2）相对平均偏差；（3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。答：（1）（2）（3）（4）（5）16．测定钢中铬的质量分数，5次测定结果的平均值

5、为2.14%，标准偏差为0.013%。计算：（1）平均值的标准偏差；（2）平均值的置信区间；（3）如使平均值的置信区间为2.14%±0.01%，问至少应平行测定多少次？置信度均为0.95。答：（1）（2）n=5，f=5-1=4，当P=95%，查表得t0.05，4=2.78，（3）n=6时，t0.05，5=2.57，置信区间为；n=7时，t0.05，6=2.45，置信区间为；……n=9时，t0.05，8=2.31，置信区间为；n=10时，t0.05，9=2.26，置信区间为；至少应平行测定10次。22．两种

6、方法测定鱼肉中的Zn含量（ppm），测得数据如下：方法1：0.44，0.45，0.47，0.48，0.43；方法2：0.39，0.40，0.36，0.44，0.42，0.45；问这两种方法的精密度是否存在显著性差异？答：ppm，s12=0.00045，f1=5–1=4；ppm，s22=0.00112，f2=6-1=5；查表得F表=6.26，可见F

7、，60.84（1）用格鲁布斯法检验有无应舍去的测定值（P=0.95）；（2）已知此标准试样中铁的真实含量为60.75%，问上述测定方法是否准确可靠？（P=0.95）答：（1）s＝0.10（%），查表得T0.05，6＝1.82，T

8、右，应称基准物多少克？（）解：反应式为故a=1,b=13.称取2.200g配制成250.0mL溶液（配大样），移取25.00mL此溶液用NaOH滴定，消耗24.00mL。然后再移取25.00mL此溶液，在酸性介质中用KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液30.00mL。求（1）NaOH溶液浓度；（2）KMnO4溶液浓度；（3）KMnO4溶液对，已知的分子量为254.19，的分子量为159.69。解：（1）（2）4.称取0.1005