医科无机化学部分知识点.doc

《医科无机化学部分知识点.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、1.溶液的蒸汽压下降Δp=po·x（B）（适用范围难挥发、非电解质、稀溶液）△p仅取决于单位质量容剂中所含溶质的质点数目，与溶质的本性无关。温度相同，不同液体，蒸汽压不同。温度越高，蒸汽压越高。挥发性越高蒸汽压越高2.溶液的沸点升高凝固点降低ΔTbp=Kbp·bBΔTfp=Kfp·bB（Kbp、Kfp分别称为溶剂的质量摩尔沸点升高常数、质量摩尔凝固点降低常数，是仅与溶剂有关的常数。）用凝固点降低测物质的摩尔质量3.渗透产生原因半透膜两侧单位体积内溶剂分子数不同。渗透产生的条件半透膜膜两侧不等的溶剂分子数目渗透压阻止渗透现象的发生而在溶液液面上所施加的最小额外压力，即为该溶液的渗透

2、压，表示为π。（只有溶液和纯溶剂被相隔时能显现）渗透压之差同种溶剂不同浓度的两种溶液使渗透作用不发生的最小压力（反渗透）4.渗透压的计算公式（稀溶液中）计算溶质的相对分子质量（测高分子，低分子的用凝固点降低）5.为校正因子一分子电解质解离出的质点个数（cos为渗透浓度，即溶液中产生渗透效应的各质点的总的物质的量浓度。）6.医学上规定：渗透浓度为280～320mmol·L-1的溶液为等渗溶液小于280mmol·L-1的溶液为低渗溶液；大于320mmol·L-1的溶液为高渗溶液7.晶体渗透压和胶体渗透压人体血浆内含有低分子晶体物质高分子胶体物质分别产生晶体渗透压和胶体渗透压作用分别为

3、保持细胞内外水分的平衡调节毛细血管内外的水和电解质平衡及维持血容量（37度时血浆渗透压为770kPa，胶体渗透压为4k）8.解离度可通过测定电解质溶液的依数性来求得。（）对于0.1mol·kg-1电解质溶液强电解质大于30％中强电解质5％~30％弱电解质小于5％.9.离子氛解离度降低，反映溶液中离子间相互牵制作用的强弱程度（起作用的离子的有效浓度小于真是浓度）（中心离子为另一离子氛的反电荷的组成成分）10.活度（γB称为溶质B的活度因子，其取值小于1，即γB＜1.）弱电解质中接近1中型分子溶液为1强电解质平均活度因子离子强度（单位mol·kg-1）（分别为溶液中第i种离子的浓度和

4、电荷数）稀溶液中I越大，离子间的作用力越大，活度因子就越小；I相同时，离子所带的电荷越多，活度因子就越小。I小于时，活度接近浓度。11.极稀的强电解质溶液中（A为一个与温度和溶液的介电常数等因素有关的常数，在25℃时，水溶液中A≈0.509。）求电解质离子的平均活度因子则将公式修改为（仅适用于1:1型强电解质，且离子强度小于0.01mol·kg-1的溶液。）扩大公式的适用范围或≈1/√(1mol/L)或对离子强度高达0.1～0.2mol·kg-1的1:1价型的电解质均适用例题考虑离子强度的影响，计算0.010mol·kg-1NaCl溶液的冰点降低。解：0.010mol·kg-1N

5、aCl溶液的离子强度为:Na+和Cl-的活度因子为12.质子理论中没有盐的概念。所谓的盐在溶液中或是酸或是碱或是酸碱混合物。共轭酸碱对中有相反的关系。13.溶液中最强的酸为溶剂合质子，水溶液中，最强的酸为H3O+,最强碱OH-14.酸碱质子理论把酸碱只限于质子的给予或接受，不能解释没有质子传递的酸碱反应。15.酸碱电子理论凡金属离子都是酸，与金属离子结合的不管是阴离子或中性分子都是碱。（酸亲电物质碱亲核物质）[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4+（酸取代反应（亲电取代反应））[Cu(NH3)4]2++4OH-=Cu(OH)2+4NH3（碱取代反应（亲核取代反应））

6、16.软硬酸碱理论软酸：具有体积大、正电荷少、易极化、易失去电子、易形成共价性较强的键的酸如：Cu+,Cd2+软碱：具有电负性小、易失去电子、其低能轨道不饱和、易形成离子性较强的键的碱如：I-,CN-硬酸：具有体积小、正电荷多、不易极化、不易失去电子、易形成离子性较强键的酸；如：Ca2+,Mg2+,Li硬碱：具有电负性大、不易极化、不易失去电子、其低能轨道饱和、易形成离子性较强键的碱；如：I-,CN-交界酸碱为介于软硬酸碱之间的酸碱软硬酸碱原则：软亲软，硬亲硬，软硬结合不稳定17.质子自递反应发生在同种溶剂分子之间的质子传递反应。（为水的质子自递平衡常数，又称为水的离子积，它不仅

7、适用于纯水，也适用于一切稀溶液。）（）18.弱酸的解离平衡常数不同的弱电解质Ka值不同由Ka表达式可知：Ka值越大离子浓度必然大，表示电解质容易电离。Ka值的大小表示了弱酸解离程度的大小。对于相同类型的酸碱可以比较KaKb的大小值越大酸碱性越高（其值同初始浓度无关）19.水溶液中的共轭酸碱对有如下关系（多元中的呈相倒置）20.浓度对解离平衡的影响(在一般浓度下，弱电解质的a<0.05,所以1–a≈1,则上式近似为)(a为解离度)（弱碱就有相同的式子）解离平衡常数是化学平衡常数的一