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时间:2020-03-15
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1、重庆市开县中学2015届高三化学上学期第一次阶段性检测试题(相对原子质量:Na=23Cl=35.5Fe=56Ca=40C=12O=16H=1)一、单项选择题(每题6分,共42分)1、有关实验的叙述,正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pHC.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色可制Fe(OH)3胶体D.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应2.下列叙述正确的是()A.欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液,可将58.5gNaC
2、l溶于1.00L水中B.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4LCl2(标准状况),23.0g金属钠C.5.6gFe与足量Cl2反应,失去电子数为0.3NAD.常温下,1L0.1mol/LAlCl3中含Al3+数为0.1NA3、用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液,按下图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是( )A.①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4B.①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaClC.①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaClD.①NaCl ②NH3·H2O
3、③NaOH ④H2SO44.下列离子方程式正确的是()A.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.向AlCl3溶液中加入NaAlO2:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓C.向AlCl3溶液中投入过量的Na:Na+Al3++2H2O=Na++AlO2-+2H2↑D.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O5.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()A.强碱性溶液中:K+、Al3+、、B.Al3+、、、、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中-5-C.0.1mol·L-1NaAl
4、O2溶液:H+、Na+、、D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、、6.已知反应:①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是()A.氧化性强弱顺序是:K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2B.①②③均是氧化还原反应C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×10227.下列物质①Na
5、HCO3 ②(NH4)2SO4 ③Al2O3 ④(NH4)2CO3 ⑤Mg(OH)2中,既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是( )A.①③④ B.①②③④ C.②③④ D.①③④⑤二、填空题(共58分)8.(14分)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:(1)根据上述框图反应关系,写出D的化学式;(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是.(3)步骤③最好选用试剂,步骤③还可选用试剂NaHCO3,写出其离子方程式。(4)写出①
6、、②两个反应的离子方程式,不是离子反应的写出其化学方程式.①;②;9.(12分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:(1)该反应中,化合价升高的反应物是。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)。(3)上述反应中,氧化剂是________,1-5-mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又显紫红色。说
7、出NaBiO3的一个性质:__________________________________________________。10.(14分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料(含量为97.5%,含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下:(1)除杂操作时加入试剂Ca(OH)2调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+,检验Fe(OH)3是否沉淀完全的方法是。(2)请指出下列操作的名称:操作1;操作2_______________。(3)写出加入碳酸铵所发生的反应
8、的离子方程式;写出溶液2的一种用途________________
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