西安交大化学判断题.doc

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1、(√)16~~~~~0.1mol/L的NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的PH要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。(×)17~~~~~MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C(Mg2+)=C(CO32-),而且C(Mg2+)×C(CO32-)=6.82×10-6mol2.L-2(×)18~~~~~两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,则这两种酸的浓度相同。(√)19~~~~~在稀醋酸溶液

2、中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是解离常数(√)20~~~~~在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。(√)21~~~~~胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。(√)22~~~~~在10.0cm3纯水中加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，则pH值减小。(×)23~~~~~钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。(×)24~~~

3、~~对某一化学反应，其标准平衡常数Kθ和电动势E的数值，都随化学计量数的写法不同而异。(√)25~~~~~已知：ΦӨ(Zn2+/Zn)=－0.7621V，但是室温下锌不能从水中置换出H2。(√)26~~~~~以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)>Φθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是MnO4-与Fe2+(×)27~~~~~电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的阳极(×)28~~~~~金属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。(×)29~~~

4、~~p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨道运动的。(√)302525~~~~~元素的电负性值越大，其金属性越弱，非金属性越强。(×)31~~~~~核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。(×)32~~~~~当主量子数n=2时，角量子数l只能取１。(×)33~~~~~N2只有π键(√)34~~~~~同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。(×)35~~~~~ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。(×)36~~~~~BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。(√)37

5、~~~~~就主族元素的单质的熔点来说，大致有这样趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。(√)38~~~~~半导体与绝缘体有十分类似的能带机构，只是半导体的禁带宽度要窄得多(×)39~~~~~金属电动序中位置越前的金属越活泼，因而也一定越容易遭受腐蚀。(×)40~~~~~铝和氯气分子分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质，因此两者能形成典型的离子键，固态为离子晶体。(×)41~~~~~活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。(×)42~~~~~同族元素的

6、氧化物CO2与SiO2具有相似的物理性质和化学性质。(×)43~~~~~在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配体的数目。(√)44~~~~~共价化合物成固态时，均为分子晶体，因此熔~~~~~沸点都低。(×)45~~~~~自然界中，硬度最大的金属是金刚石。(×)46~~~~~自然界中导电高性能最好的是铝，因此铝常被用作高压电缆。(√)47~~~~~超导材料的特性是它具有低温下零电阻。(√)48~~~~~在晶态高聚物中，通常可同时存在晶态和非晶态两种结构。(×)49~~~~~任何线型非晶

7、态高聚物在玻璃壶温度以上均呈现高弹性，因此都可作为橡胶来使用。(×)50~~~~~癌基因是生物体本身不具有的。(√)51~~~~~艾滋病毒对热敏感，对肥皂~~~~~洗涤剂也敏感，所以与患者握手等一般接触均不致感染艾滋病。(×)1~~~~~已知下列过程的热化学方程式为UF6(l)＝UF6(g)；△rHθm=30.1kJ·mol-1则此温度时蒸发1molUF6(l)，会放出热30.1kJ。(√)2~~~~~功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。(×)3~~~~~反应的焓变就

8、是反应的热效应。(×)4~~~~~一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的外压(×)5~~~~~质量作用定律适用于任何化学反应。(×)6~~~~~△rS为正值的反应均是自发反应。(×)7~~~~~对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rHθ(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。(√)8~~~~~催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能