硼族和碳族元素习题.doc

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1、一、选择题1硼的独特性质表现在:(D)(A)能生成正氧化态化合物如BN,其它非金属则不能(B)能生成负氧化态化合物,其它非金属则不能(C)能生成大分子(D)在简单的二元化合物中总是缺电子的2二氧化硅:(A)(A)与NaOH共熔反应生成硅酸钠(B)是不溶于水的碱性氧化物(C)单质是分子晶体,与CO2晶体相似(D)属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型3CO与金属形成配合物的能力比N2强的原因是:(D)(A)C原子电负性小易给出孤对电子(B)C原子外层有空d轨道易形成反馈键(C)CO的活化能比N2低(

2、D)在CO中由于C-←O+配键的形成,使C原子负电荷偏多,加强了CO与金属的配位能力6下列无机酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是:(C)(A)HCl(B)H2SO4(浓)(C)HF(D)HNO3(浓)7下列元素性质最相似的是:(A)(A)B和Al(B)B和Si(C)B和Mg(D)B和C二、简答题:1为什么SiCl4水解而CCl4不水解?要点：SiCl4具有空的3d轨道可接受H2O:中的孤电子对而水解，CCl4无空的价轨道不能接受H2O:中的孤电子对，因此不能水解.2为什么说H3BO3是一个一元弱酸?要

3、点：H3BO3是一个一元弱酸，它的酸性是由于B的缺电子性而加合了来自H2O中氧原子上的孤电子对成配键，而释放出H+，使溶液的[H+]大于[OH-]的结果：B(OH)3+H2O←→B(OH)4-+H+3、等电子原理是什么？与CO互为等电子体的有哪些？与CO2互为等电子体的有哪些？要点：核外电子总数相等的分子或离子;N2,NO+;NO2+,N2O,N3-三、推断题14mg某黑色固体A，与浓NaOH共热时产生无色气体B22.4ml(标况下)。A燃烧的产物为白色固体C，C与氢氟酸反应时,能产生一无色气体D，

4、D通入水中时产生白色沉淀E及溶液F。E用适量的NaOH溶液处理可得溶液G。G中加入氯化铵溶液则E重新沉淀。溶液F加过量的NaCl时得一无色晶体H。试判断各字母所代表的物质。答案：A─SiB─H2C─SiO2D─SiF4E─H2SiO3F─H2SiF6G─Na2SiO3H─Na2SiF6