物理化学模拟卷一.doc

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1、一、下列各题均有四个备选答案,请从中选择一个最佳的,用“√”标记1.1mol理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功WAA.8.314JB.4.18JC.0D.29.099J2.恒温恒压下，在A与B组成的均相体系当中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则B的偏摩尔体积将如何变化？BA.增加B.减少C.不变D.不一定3.一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、运动、散步、读报、看电视，甚至做梦等等，共12800kJ。他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ。这个结论

2、是否正确？DA.正确，因为符合能量守恒定律B.正确，因为不违背热力学第一定律C.不正确，因为违背热力学第一定律D.不正确，因为违背热力学第二定律4．在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl4(l)及I2(g)。水和CCl4共存时完全不互溶，I2(g)可同时溶于水和CCl4之中，容器上部的气相中同时含有I2(g)、H2O(g)及CCl4(g)。此平衡体系的自由度数为CA.0B.1C.2D.35.在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存CA.5B.2C.3D.46.在300K下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生

3、下列反应A(s)B(s)+3D(g)达到平衡时D(g)的压力=1.02kPa。此反应的标准平衡常数(300K)应为DA.1.02B.3.06C.1.04×10-4D.1.03×10-67．反应A(g)+2B(g)2D(g)在温度T时的=1。若温度恒定为T，在一真空容器中通入A、B、D三种理想气体，它们的分压恰好皆为101.3kPa。在此条件下，反应CA.从右向左进行B.从左向右进行C.处于平衡状态D.无法判断8.下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用对作图外推至c®0而求得BA.NaClB.CH3COO

4、HC.CH3COONaD.HCl9.当电池反应自发进行时AA.E>0,ΔG<0;B.E>O,ΔG>0;C.E<0,ΔG>0;D.E

5、K，Ea¢>EaB.K¢EaC.K¢=K，Ea¢

6、于零C等于零;D大小无法确定二、，298.2K下，Zn和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，做电功200kJ，放热6kJ。如设反应前后该体系体积不变，求，ΔrU、ΔrH、ΔrF、ΔrS、ΔrG。解：W=200kJΔrU=Q-W=-206kJΔrH=ΔrU+Δ(pv)=-206kJΔrS=Qr/T=6/298.2=-20.1J.K-1ΔrF=ΔrU-TΔrS=-206+6=-200kJΔrG=ΔrH-TΔrS=-206kJ+6kJ=-200kJ=-W电三、用氯化氢和乙炔加成生成氯乙烯时，所用的乙炔是由碳化钙

7、置于水中分解出来的，故在乙炔气中含有水蒸气。如果水蒸汽气压超过乙炔气总压的0.1%（乙炔气总压为202kPa），则将会使上述加成反应的汞催化剂中毒失去活性，所以工业生产中要采取冷冻法除去乙炔气中过多的水蒸气。已知冰的蒸气压在0℃时为611Pa，在-15℃时为165Pa，问冷冻乙炔气的温度应为多少？解：℃四、反应Zn(s)十2AgCl(s)=ZnCl2(a=0.555)+2Ag(s)为原电池时,其电动势的温度系数(¶E/¶T)p=-4.02×10-4V.K-1,已知1.将该化学反应设计成原电池。2．计算该原电池2

8、5℃时的电动势。3．计算该电池反应在25℃时的ΔG、ΔH、ΔS。解：1.电池反应：Zn+2AgCl（s）→2Ag（s）+ZnCl2（a=0.555）原电池为：Zn

9、ZnCl2（a=0.555）

10、AgCl（s）

11、Ag（s）2.=0.2223-（-0.7628）=0.9851（V）=0.9851+0.00757=0.9927（V）3.ΔrGm=－nFE=－2×96500×0.9927=－1