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1、物理化学总结范文 ?指出下列各过程中，物系的U⑴理想气体自由膨胀过程；⑵实际气体节流膨胀过程；⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；⑷H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；?、H?、S?、A?、G中何者为零？⑸0℃、?p时，水结成冰的相变过程；⑹理想气体卡诺循环。 (1)ΔU=ΔH=0； (2)ΔH=0； (3)ΔS=0； (4)ΔU=0； (5)ΔG=0； (6)ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为0。 熵差ΔS就是过程的热温商。 7.×;熵差ΔS是可逆过程的热温商.在孤立系统中发生的任何过程都是自发
2、过程。 √可逆绝热过程必定是等熵过程。 √卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关。 √不可逆过程一定是自发过程。 ×不可逆过程也有非自发过程。 指出下列公式的适用条件 （1）dU=δQ–PdV1.封闭体系非膨胀功为0 （2）ΔH=QP；ΔU=QV2.ΔH=QP,封闭体系、平衡态，不作非膨胀功，等压过程ΔU=QV,封闭体系、平衡态，不作非膨胀功，等容过程TTCdTUCdT???????2TTCdT????2TUCdT???对于理想气体，适用于一切过程。 （3）2211;PVTT3.1P，封闭体系、平衡态，状态连续变化的等压
3、过程1VT，封闭体系、平衡态，状态连续变化的等容过程 （4）21lnVWnRTV?4.封闭体系、平衡态，不作非膨胀功，理想气体等温可逆过程。 （5）W=－PΔV5.封闭体系、平衡态，不作非膨胀功，等外压膨胀过程 （6）PV(γ=CP/CV,单原子Cv=3R/2;Cp=5R/2,双原子Cv=5R/2;Cp=7R/2,）γ＝常数，P1-γTγ＝常数，TVγ-1＝常数6.封闭体系、平衡态，不作非膨胀功，理想气体绝热可逆过程。 （7）1221VVlnnRPPlnnRS???7.封闭体系、平衡态，理想气体，等温过程，不作其他功。 PPVdpG （8
4、）???218.封闭体系、平衡态，状态连续变化的等温过程，不作其他功。 （9）lnmixBBSRnX????9．封闭体系、平衡态，理想气体,理想溶液等温等压混合。 .例2-12计算1.00molH2O(1，25°C，101kPa)等温等压汽化过程的此过程是否自发进行。 已知H2O (1)在25°C时的饱和蒸气压为3168Pa。 解可设计下列可逆过程G?，并判断)kPa101,K298,(OH)1kPa10,K298,1(OH22gG????)3168Pa,K298,(OH)Pa3168,K298,1(OH22gG?????G1?G3很明显3
5、21GGGG???????因02??G，液体在改变压力时的1G?比之气体在改变压力时的3G?小很多，可以忽略小计。 因此kJ58.8Pa10168.3Pa31001.1lnK298Kmol8.314Jmol00.1ln511-123??????????????ppnRTGG因在等温等压下GP51例题1-10气体氦自0℃，5×10膨胀至10设He为理想气体)解此过程的始终态可表示如下?>0，故此过程不能自发进行。 5Pa，10dm3的始态，经过一绝热可逆过程U?，?为若干？(假5Pa，试计算终态的温度为若干？此过程的Q，W，H此气体的物质的量为始态
6、P1=5×105PaT1=273KIV1=10dm3终态P2=105PaT2=？IIV2=？绝热可逆膨胀mol20.2mol273314.8101010535111????????????????RTVPn此气体为单原子分子理想气体，故mol20.2mol47.12231,??????KJRCmV此气体为单原子分子理想气体，故11,mol47.1223??????KJRCmv11,mol79.2025??????KJRCmp (1)终态温度T2的计算。 TVP?–1=常数=KPV?=常数=K?1–?T?=常数=K?欲计算T2，最好能知道此过程的T
7、、p关系式。 由于理想气体的TPV?122112TPV及RCCmvmp??,,，将此二式代入(1-69)式，可得1212,lnlnPPRTTCmp?(1-78)将已知数据代入上式51ln314.8273ln79.202?KT所以KT1432?即终态温度为–130℃ (2)Q=0 (3)W的计算)-(1,TTnCUW2mv?????故JW31057.3273)]J-(14312.47[-2.20????? (4) (5)U?的计算JWU31057.3??????H?的计算J10-5.95273)]J-14320.79[2.20)]-([312
8、,???????TTnCHmp例题1-11如果上题的过程为绝热不可逆过程，在恒定外压为10胀到气体压力为10
