课题3　金属资源的利用和保护.pptx

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1、第八单元金属和金属材料8.3金属资源的利用与保护第一课时学习目标：知道一些常见金属的矿物；了解冶炼铁的原理和方法.模块一：自主学习1、地壳中含量前三位的金属元素为、、；地球上的金属资源除少数很不活泼的金属如、等有单质形式存在外，其他都以的形式存在.2、几种常见矿石的名称和主要成分金属矿石赤铁矿磁铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分铝铁钙金银化合物CuFeS2Fe3O4FeCO3Al2O3Fe2O3Cu2S铁矿石铁矿石如何变成金属？？？1、实验室炼铁：一氧化碳还原氧化铁[Fe2O3]直玻璃管内：红色粉末变成黑色，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温试管内：

2、澄清的石灰水变浑浊。CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O酒精灯处：导管口有蓝色火焰2CO+O22CO2点燃注意事项：①实验开始时，先，再点燃酒精喷灯，目的是；②实验结束时，先，再停止通CO直到玻璃管冷却，目的是；；③导气管的最后接一个燃着的酒精灯是为了，还可以用代替.巧学速记：一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到早退；前者颠倒易爆炸，后者颠倒被氧化和倒吸。通CO排出玻璃管中的空气，防止爆炸熄灭酒精喷灯防止试管中的石灰水倒吸入玻璃管，使之炸裂防止生成的铁重新被氧化防止空气污染气球铁矿石焦炭热空气炉渣出口生铁出口石灰石2、工业高炉炼铁：高炉是个竖直的圆筒形炉子

3、，炉壳用钢板制成，内部用耐火砖作衬里。炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石。原理：高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳（还原剂）把铁从铁矿石里把铁还原出来。工业上工业上炼铁时各物质的作用：石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣焦炭：（1）提供热量（燃烧放热提高炉温）（2）提供还原剂（将生成的CO2还原为具有还原性的CO）C+O2=CO2高温CO2+C=2CO高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温高炉炼铁原理：在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的质量分数不纯物质的质量=纯物质

4、的质量÷物质的质量分数【注意】带入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量例：用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%生铁多少吨?解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000t×80%=800t设理论上可以炼出的纯铁质量为x160112800tX160800t2×56XX=560t答：可以炼出纯铁560t。3CO+Fe2O32Fe+3CO2生铁的质量560t÷96%=583t模块三：当堂训练1.用“W”型玻璃管进行微型实验(如图所示)。下列说法正确的是(　B　)A．a处的化学方程式为：3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2B．b处

5、澄清的石灰水变浑浊C．尾气可以不经处理就直接排放D．使用该微型装置进行实验优点只有节约药品2.下图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。实验步骤如下：Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。回答下列问题：(1)实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为Fe(填化学式)，B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。(2)步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的

6、目的是防止生成的铁被空气中的氧气氧化。(3)盛满澄清石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：①收集多余的CO；②检验并吸收反应生成的CO2。上述说法中正确的(填字母序号)。A．①　B．②C.①和②3.用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是(　C　)A．560tB．571tC．577tD．583t4.钢铁的使用是人类文明和进步的重要标志。某钢铁公司用500吨含氧化铁(Fe2O3)64%的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。计算：(1)铁矿石中氧化铁的质量为320吨。(2)这些矿石理

7、论上能炼得铁多少吨？谢谢！