江苏省13地市（2017-2019年）中考化学试题分类汇编 考点13 金属的化学性质（含解析）.doc

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1、考点13金属的化学性质18.（2019·镇江）有FeSO和HSO的混合溶液200.0g，先向其中滴加BaCl溶液，243242再滴加8.0%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是（）.A.a点溶液呈中性B.b~c段只发生了1个反应。C.c点对应的沉淀有2种，m=500D.原混合溶液中铁、硫元素质量比是7:1015.（2019·镇江）向200.0gAgNO溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反3应后过滤、洗涤、干燥得32.4g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀

2、。下列说法正确的是（）A.滤液的质量是167.6gB.混合粉末的质量范围是8.4m9.6C.固体中加入稀盐酸可能会有气体生成D.原AgNO溶液的溶质质量分数是25.5%314.（2019·无锡）一定质量的Zn加入到含有FeNO和AgNO两种物质的混合溶液中，323充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（）22①滤液中一定有Zn、Fe②滤液中可能有Ag③滤渣中一定有Ag，可能有FeA.①②B.①③C.②③D.①②③13．（2019·泰州）下列说法正确的是（）A.制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出

3、耀眼的白光B.通常清况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应C.巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可然物的着火点1D.实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用【答案】A【解析】镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故可以加在烟花中，燃放时色彩更绚丽，A正确；通常清况下铝制品耐腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，故B错误；物质的着火点是物质的属性，一般不会降低或者升高，是使温度降到着火点以下，而不能降低着火点，C错误；氯

4、酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是因为高锰酸钾分解产生二氧化锰，二氧化锰对氯酸钾分解起了催化作用，而非高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用。15．（2019·常州）某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是A.Z>Y>XB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X【答案】C【解析】①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象

5、，说明X在氢前，Y在氢后；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，说明了Y排在Z的前边，即三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z。5．（2019·扬州）下列金属中，金属活动性最强的是（）A.钾B.铁C.铜D.金【答案】A【解析】金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。所以这四种元素金属活动性最强的是钾。20.（2019·常州）为了回收硫酸铜废液中的铜，称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不

6、能被磁铁吸引的固体mkg。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为A.80:7B.80:49C.10:7D.8:7【答案】A64【解析】设m的值为64,溶液中硫酸铜的质量为64kg÷=160kg，设生成64kg的铜需要160铁的质量为x，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5664x64kgx为56kg，与硫酸反应的铁的质量为：64kg-56kg=8kg。设参与反应的H2SO4的质量为y,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56988kgyy为14kg,因此整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质

7、量之比为160kg:14kg=80:7。19．（2019·南京）2019年1月3日嫦峨四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神移面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性2能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如，可以说是”刚柔并挤”。(1)钼能制成细丝，是利用了钼的性。(2)钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质。(3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿(

8、MoS2)制备钼的过程如下:①完成过程1中反应的化学方程式:2MoS2+7022MoO3+4②过程Ⅱ分两个阶段:第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1:1写出下列化学方程式:第一阶段。第二阶段，该反应的基本反应类型为。【答案】（1）延展（2）不活泼（3）①SO2②MoO3+H2高温MoO2+H2OMoO2+2H2高温Mo+2H