重庆市杨家坪中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、重庆市杨家坪中学高2017级高二(上)第一次月考试卷化学第I卷（选择题，50分）一、选择题(共20个小题，每题2.5份，共50分)1．下列各组物质中，都是强电解质的是（　　）　A．HF、HCl、BaSO4B．NH4F、CH3COONa、Na2S　C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2OD．HClO、NaF、Ba（OH）22．在气体反应中，能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂A.①③⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④

2、3.对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（　　）A．70℃，将0.1mol 镁粉加入到10mL6mol•L﹣1 的硝酸溶液中B．60℃，将0.2mol 镁粉加入到20mL3mol•L﹣1 的盐酸溶液中C．60℃，将0.1mol 镁粉加入到10mL3mol•L﹣1 的硫酸溶液中D．60℃，将0.2mol 铁粉加入到10mL3mol•L﹣1 的盐酸溶液中4．下列有关叙述正确的是()A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱C．SO2溶于水，其水溶

3、液能导电，故SO2是电解质D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快5．根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的()A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞06．下列推论正确的是A．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8kJ·mol－1B．对于

4、反应2H2O2==2H2O＋O2↑，降低温度能减缓O2的生成速率C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：2+(蓝)+4Cl—2—(绿)+4H2O，若向溶液中加-9-入食盐颗粒，可使溶液呈现蓝色7．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能

5、是A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L8．可逆反应：2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①②③④⑤⑥B.②③⑤C.①③④D.①

6、④⑥9．某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)A．两步反应均为放热反应B．三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤CC．整个反应的ΔH＝E1－E2D．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率10．在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.a>b11．某温度下，体

7、积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大12．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（）A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2k

8、J·mol-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-1-9-13．对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)+yD(s)ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是A．ΔH＞0，m+n＞x+yB．ΔH＜0，m+n＞x+yC．ΔH＜0，m+n＞xD．ΔH＞0，m+n＜x14．常温下已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2