河北省邯郸市大名县第一中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题清北组.doc

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1、河北省邯郸市大名县第一中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（清北组）一、选择题(共18小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀

2、硝酸将Fe氧化为Fe3＋B．将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量B

3、aCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2-11-4.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种5.分子式为C5H8O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解

4、，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（　　）A．3种B．4种C．5种D．6种6.下列说法正确的是A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D．与都是α-氨基酸且互为同系物7.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种D．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应8.下列说法正确的

5、是()A、氢气的燃烧热为285.5KJ/mol，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)△H=+285.5KJ/molB、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热△H=2×(-57.3)KJ/molC、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能D、已知AX3的熔点和沸点分别为一93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3-11-与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8KJ/mol。该反应的热化学方程式为AX3(

6、l)+X2(g)=AX5(s)△H=一123.8KJ/mol9.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol－1已知硫的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1S（s）+2K（s）==K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－12K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1则x为A．3a+b－cB．c+3a－bC．a+b－cD．c+a－b10.图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料二次电池(

7、NaBH4中氢元素的化合价为—1)，则下列说法不正确的是（）A．右图放电过程中，Na+的移动方向是：移向BB．右图充电时阴极区反应为BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-C．图1若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，若铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是B电极D．图l若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点反应为2H++2e—=H211．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此

8、平衡体系中加入1molZ