化学人教版九年级下册常见的酸和碱第二课时 酸的化学性质 .pptx

《化学人教版九年级下册常见的酸和碱第二课时 酸的化学性质 .pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、1.你能说出实验室里常见的酸吗？能写出其化学式吗？2.你知道哪些酸碱指示剂？课题1常见的酸和碱第二课时酸的化学性质金陵中学教师：严慧芳学习目标了解常见酸的化学性质。通过活动探究、加深对酸的化学性质的认识。猜它是谁？（设置游戏场景，有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间）学生分别装稀盐酸、稀硫酸设置“游泳池”。学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和潜水时的变化（化学方程式）。各组学生的表演形式不一样。现举一组学生表演例子：运动员肢体语言表情变

2、化名次铜摇晃、抖腿冷笑无气体产生1铁耸肩、腿颤皱眉、抽冷气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2锌浑身乱晃呲牙咧嘴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3镁双手紧掐颈部翻白眼Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4排名次的理由是：镁反应最快，在酸中呆的时间最短，名次最后；铜不反应，应得冠军。回忆之前学过的金属与稀盐酸的反应，以及酸碱指示剂的知识。实验用品试管、试管架、镊子、白色点滴板、滴管稀硫酸、稀盐酸、生锈铁钉、无色酚酞试液、紫色石蕊试液，锌颗粒，细铁丝，镁条活动探究:探究1.指示剂在酸溶液中的变化加

3、紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸紫色石蕊溶液变红色紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液不变色结论：盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，遇无色酚酞溶液仍无色。写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑探究2.回忆酸与活泼金属反应讨论：上面的反应的生成物有什么共同之处？结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

4、↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸、稀硫酸试管中。注意观察：（1）铁钉表面的铁锈的量发生怎样的改变?（2）溶液的颜色发生怎样的改变？活动与探究我们来探究探究3.酸溶液能与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2

5、FeCl3+3H2O结论：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如除铁锈。以上实验中酸可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否铁制品长时间浸在酸中？为什么？不能，因为铁制品长时间浸在酸中，酸也能继续与铁反应，长时间浸泡会使铁制品受到腐蚀。归纳酸的化学性质通过上面的实验请归纳出酸有哪些相似的化学性质？酸具有的一些相似化学性质：1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色2.能与多种活泼金属反应，生成氢气3.酸能与某些金属氧化物反应，生成水1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（）A．Cu(OH)2B．Na

6、OHC．CO2D．NaCl课堂练习2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（）A．Fe>Al>Mg>ZnB．Mg>Al>Zn>FeC．Mg>Fe>Al>ZnD．Zn>Fe>Mg>Al3、小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含不同.小明提出了如下猜想：①Cl-能促进铝和

7、酸的反应，SO42-对反应无影响；②Cl-对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应；③Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应BB他进行了如下实验探究：组别相同的铝片H+浓度相同的酸反应片刻后添加某种试剂（少量）添加试剂后的反应现象结论11g铝片5mL盐酸Na2SO4无明显变化和离子对反应无影响21g铝片5mL硫酸NaCl明显加快离子对反应有促进作用针对上述探究过程回答下列问题：（1）请你将表格中的空格补充完整；（2）上述猜想是成立的；（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HC

8、l气体，能否完成探究任务？请说明原因。教材65页T1、T2学法大视野相关练习作业布置