化学人教版九年级下册复习 常见的盐和盐的性质.pptx

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1、常见的盐和盐的性质蒲吕中学阳明兰中考说明：了解常见的盐及其性质、用途一、常见的盐：1、物理性质和用途物质俗名物理性质用途CaCO3NaHCO3Na2CO3NaCl纯碱、苏打白色固体易溶于水玻璃、造纸、纺织等小苏打白色固体易溶于水白色固体不溶于水发酵粉、治疗胃酸过多等建筑材料、补钙剂等白色固体易溶于水调味剂医用生理盐水等12、化学性质口诀钾、钠、铵、硝酸盐溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钡、钙的碱能溶常见五酸都易溶3.常见酸碱盐的溶解性（室温）沉淀的颜色①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：AgCl、BaSO4②不溶于水但溶于酸，且能产

2、生大量气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是：CaCO3、BaCO3等③不溶于水但溶于酸的白色沉淀物是：Mg(OH)2、Zn(OH)2等.蓝色沉淀是:Cu(OH)2.红褐色沉淀是:Fe(OH)3（1）与金属反应CuSO4＋Fe＝CuSO4＋Al＝二、盐的化学性质置换反应（1）与金属反应CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu3CuSO4＋2Al＝Al2(SO4)3＋3Cu盐1＋金属1＝盐2＋金属2条件：1、金属1要比金属2活泼；2、反应物中的盐必须可溶于水；3、金属1不能是K、Ca、Na。二、盐的化学性质强调：铁参加置换反应，生成亚铁盐KCaNaFeSnPb(H)P

3、tAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：MgAlZnCuHgAg主要应用：一、金属的位置越靠前，它的活动性就越强二、位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢三、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来（KCaNa除外）KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：在金属活动性顺序中嫁，给，那，美，女；身，体，细，纤，轻；统，共，一，百，斤。练习：向AgNO3,NaNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的离子是

4、：Zn2+、Na+、NO3-（2）与酸反应CaCO3+HCl=BaCl2+H2SO4=（复分解反应）双交换、价不变（2）与酸反应（复分解反应）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OBaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓盐＋酸＝新盐＋新酸条件：生成物中必须有沉淀或气体产生。注意：氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子的鉴别。（检验不作要求）参加反应的盐至少要溶于酸（3）与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CuSO4+NaOH=（复分解反应）（3）与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(O

5、H)2↓盐1＋碱1＝盐2＋碱2条件：1、反应物必须能溶于水；2、生成物中必须有↑或↓中的至少一种生成.（复分解反应）（4）与盐反应MgSO4+BaCl2＝Na2CO3+CaCl2＝（复分解反应）（4）与盐反应条件：1、反应物必须能溶于水；2、生成物中必须有↓生成.MgSO4+BaCl2＝BaSO4↓＋MgCl2Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl盐1＋盐2＝盐3＋盐4（复分解反应）(5)碳酸盐的特性＃：不能在酸性环境中存在。＃：不溶性碳酸盐在高温会发生分解反应CaCO3＝CaO＋CO2↑高温不溶性碳酸盐＝氧化物＋二氧化碳高温(6)氨盐的特性＃：通常受

6、热分解成氨气和相应的酸NH4HCO3＝NH3↑＋H2O+CO2↑＃：与碱反应放出具有刺激性气味的氨气。NH4Cl+NaOH氨气通入酚酞溶液变红、石蕊溶液变蓝。△氨盐＝氨气＋酸加热铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则降低肥效！！=NaCl+NH3↑+H2O习题精练：1、下列各组物质的名称、俗名和化学式一致的是（）A.氢氧化钠、纯碱、NaOHB.氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2C.碳酸氢钠、烧碱、Na2CO3D.氧化钙、石灰石、CaOB2.下列反应中不属于复分解反应的是()A.H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2OB.H2SO4+BaCl2==BaSO4↓

7、+2HClC.2HCl+Fe==FeCl2+H2↑D.2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑C3、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B4、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①②⑤D、②③①④⑤B5、X是常见固态化合物，可发生图4所示的变化。（1）X的化学式是

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