初中化学方程式汇总.ppt

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1、初中化学方程式汇总一． 化合反应（多变一）：1、单质与氧气的反应：①镁带在空气中燃烧：2Mg+O2＝2MgO②铝粉在空气中燃烧：4Al+3O2＝2Al2O3③铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2＝Fe3O4④铜在空气中受热：2Cu+O2＝2CuO⑤汞在空气中受热：2Hg+O2＝2HgO△点燃点燃点燃△⑥氢气中空气中燃烧：2H2+O2＝2H2O⑦红磷在空气中燃烧：4P+5O2＝2P2O5⑧硫粉在空气中燃烧：S+O2＝SO2⑨碳的充分燃烧：C+O2＝CO2⑩碳的不充分燃烧：2C+O2＝2CO点燃点燃点燃点燃点燃2、金属单质

2、与非金属单质的反应：钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2＝2NaCl（离子化合物的形成）一氧化碳的燃烧：2CO+O2＝2CO2点燃3、化合物与氧气的反应：点燃4、碱性氧化物+水＝可溶性碱氧化钠与水：Na2O+H2O＝2NaOH氧化钾与水：K2O+H2O＝2KOH生石灰与水：CaO+H2O＝Ca(OH)2（做干燥剂）氧化钡与水：BaO+H2O＝Ba(OH)2氨气与水：NH3+H2O＝NH3·H2O（氨水）5、可溶性酸性氧化物+水＝可溶性酸二氧化碳与水：CO2+H2O＝H2CO3二氧化硫与水：SO2+H2O＝H2SO3三氧化

3、硫与水：SO3+H2O＝H2SO4五氧化二磷与水：P2O5+3H2O＝2H3PO4８、无水硫酸铜作干燥剂或验水：CuSO4+5H2O＝CuSO4·5H2O6、碳与二氧化碳的反应：C+CO2＝2CO（吸热反应）高温7、非金属单质与非金属单质的反应：H2+Cl2＝2HCl（共价化合物的形成）点燃二．分解反应（一变多）：1、某些氧化物的分解（1）电解水：2H2O＝2H2↑+O2↑（2）2H2O2＝2H2O+O2↑（3）2HgO＝2Hg+O2↑MnO2通电△2、某些盐的分解：（1）难溶碳酸盐的分解：①高温煅烧石灰石：CaC

4、O3＝CaO+CO2↑（工业制生石灰和二氧化碳）②MgCO3＝MgO＋CO2↑高温高温（2）加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O+CO2↑（3）加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物：2KClO3＝2KCl+3O2↑（实验室制氧气)（4）加热高锰酸钾：2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气）（5）2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+2CO2↑Ca(HCO3)2＝CaCO3↓+H2O+CO2↑NH4HCO3＝NH3↑+CO2↑+H2O△△△△△MnO2△3、某些含氧酸的分解碳酸不稳

5、定而分解：H2CO3＝H2O+CO2↑△4、难溶碱的分解：2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2OCu(OH)2＝CuO+H2O5、结晶水合物的分解：CuSO4·5H2O＝CuSO4+5H2O△△△1、活泼金属单质+稀酸--------盐+氢气(1)铝和稀盐酸2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑(2)铝和稀硫酸2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑(3)镁和稀盐酸Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑(4)镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(5)铁和稀盐酸Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑(6

6、)铁和稀硫酸Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑(7)锌和稀盐酸Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑(8)锌和稀硫酸Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑三、置换反应（一换一）2、金属+盐溶液＝新金属+新盐（1）铁和硫酸铜溶液反应（湿法冶金先驱）：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（2）锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu（3）铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag(NO3)2＝Cu(NO3)2+2Ag（4）铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2+Hg3、氢气、碳冶炼金属：(1)氢气还

7、原氧化铜：H2+CuO＝Cu+H2O(2)木炭还原氧化铜：C+2CuO＝2Cu+CO2↑(3)焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3＝4Fe+3CO2↑(4)焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4＝3Fe+2CO2↑高温△高温高温4、金属单质于非金属氧化物反应：2Mg+CO2＝2MgO+C点燃5、碳与非金属氧化物的反应：C+H2O＝CO+H2高温1、碱性氧化物+酸--------盐+水（1）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（2） 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4

8、)3+3H2O（3） 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O（4)氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O(5)氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O四、复分解反应：（价不变；双交换）(6)氧化钙和稀硝酸反应：CaO+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O2、酸+碱--------盐+水（H+~OH-）（