单元2几种常见的酸和碱.pptx

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1、第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第2课时你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？盐酸硫酸醋酸，也叫乙酸硫酸，也可能含有硝酸浓盐酸和浓硫酸盐酸和硫酸的用途：用途盐酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，打开瓶塞，观察发生的现象；

2、闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法闻气体的方法浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味①浓盐酸有强挥发性无色液体无色、粘稠、油状的液体瓶口有白雾（盐酸小液滴）无明显现象，无挥发性有强烈的刺激性气味、有酸味无刺激性气味一.常见的酸1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质：②HCl气体极易溶于水（1∶500），形成盐酸浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气里的水蒸气中，形成盐酸小液滴。实验：将纸、小木棒、布放在玻璃片上做实验浓硫酸的腐蚀性.mpg实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸张变黑木棒变黑布逐渐腐烂并产生洞2、浓

3、硫酸的特性事情的真相是这样的：（１）浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭使用时要小心啦！如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理？1、若少量，立即用大量的水冲洗2、应先用干布轻轻擦去，再立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠NaHCO3溶液。如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是不是没关系？这种作用叫做脱水性，脱水性属于化学性质；这种现象叫脱水炭化，属于化学变化浓硫酸的特性稀硫酸滴到纸张上或皮肤上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。思考：

4、要得到干燥的H2，该如何除去H2中含有的H2O？（２）吸水性：浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水分子这是浓硫酸的物理性质。用途：作干燥剂可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2、CO2等不与硫酸反应的气体。干燥装置如右图：潮湿气体干燥气体使用要点：长进短出３、浓硫酸的特性：（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）理一理物理性质化学性质【实验10-4】浓硫酸的稀释浓硫酸溶于水和稀释.mpg。稀释操作：酸入水、沿杯壁、缓慢注、不断搅手的感觉分析【实验10-5】水加

5、到浓硫酸中。烧杯壁发热浓硫酸溶于水时放出大量的热４.浓硫酸的稀释操作要领：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切记：不可将水倒进浓硫酸里。为什么？[想一想]１、分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？２、如何区分它们？？思考：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长的时间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数浓盐酸浓硫酸变小不变不变变大变小变小变小变大思考：实验室该怎样保存浓盐酸和浓硫酸？密

6、闭保存如何区分它们？加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸结论：酸能与指示剂反应紫色石蕊溶液变红色紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液不变色探究：稀盐酸和稀硫酸的化学性质1.稀盐酸、稀硫酸与指示剂作用①酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，②酸溶液不能使无色酚酞试液变色。该性质有何用途？利用酸溶液与指示剂作用颜色的变化，可以检验酸类物质的存在点滴板作用：①、节约药品;②、减少污染2、酸与金属反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象化学方程式铝现象化学方程式锌现象化学方程式铁现象化学方程式产生大量气泡产生大量气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H

7、2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑产生较多气泡产生较多气泡产生气泡，溶液变为浅绿色产生气泡，溶液变为浅绿色反应较剧烈，产生较多气泡反应较剧烈，产生较多气泡特别提示：①、铝元素的化合价为+3②、铁形成化合物时显+2，即亚铁金属活动性逐渐减弱酸能与多种活泼金属反应，生成氢气。同时生成一种叫做盐的化合物。酸+金