硝酸和硝酸盐.pptx

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1、硝酸与金属反应的计算授课教师：李晶快来配平这个氧化还原反应方程式吧！Cu+HNO3(稀）—Cu(NO3)2+NO↑+H2O0+5+2+2升高2降低3×3×283324—我们运用的守恒思想有哪些？1、电子守恒：金属失电子数=硝酸得电子数2、原子守恒(氮原子守恒)n(HNO3)=n(氧化性)+n(酸性)=｛n(NO2)+n(NO)｝+2n[Cu(NO3)2]例1.38.4gCu与适量浓HNO3反应，当铜全部反应后，共收集到标准状况下的气体22.4L（NO2和NO），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）A.1molB.1.2molC.2.2molD.2.4mol

2、0.6mol=1mol+2×0.6mol=2.2moln(HNO3)=n(气体)+2n[Cu(NO3)2]C例2.铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6LO2（标准状况）混合后通入水中，恰好被全部吸收生成硝酸，则消耗铜的质量为（）A.16gB.32gC.64gD.无法计算Cu电子电子HNO3氮氧化物HNO3O2例2.铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6LO2（标准状况）混合后通入水中，恰好被全部吸收生成硝酸，则消耗铜的质量为（）A.16gB.32gC.6

3、4gD.无法计算B解：Cu~2e-~Cu2+O2~4e-~2H2On(Cu)=4×(5.6L÷22.4L/mol)÷2=0.5molm(Cu)=0.5mol×64g/mol=32g2×n(Cu)=4×n(O2)小结原子守恒电子守恒再见！例3.3.2g铜与过量的硝酸（8mol/L，30mL）充分反应，硝酸的还原产物是NO2和NO，反应后溶液中含有amolH+，则此时溶液中含有NO3-的物质的量为（　　）A.amolB.(a+1)molC.0.1molD.(0.1-a)mol0.05mol方法1HNO3~H+~NO3-Cu(NO3)2~Cu2+~Cu~2NO

4、3-aa0.050.050.1方法2反应后的溶液中含有的离子有H+Cu2+NO3-应用电荷守恒：即例3.3.2g铜与过量的硝酸（8mol/L，30mL）充分反应，硝酸的还原产物是NO和NO2，反应后溶液中含有amolH+，则此时溶液中含有NO3-的物质的量为（　　）A.amolB.(a+1)molC.0.1molD.(0.1-a)mol0.05molB