课题2_原子的结构.ppt

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1、课题1原子的构成第四单元物质构成的奥秘原子原来这样小！.原子乒乓球地球道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同.原子的发现历程改写这一论断的是科学家汤姆生。1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。iiiiiiiiiiiiiiii金箔a粒子讨论：为什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理吗？假设金原子为

2、实心球体金原子不为实心球体，中间有个核。原子可分怎么分的呢？原子原子核核外电子（每个电子带1个单位负电荷）质子（每个质子带1个单位正电荷）中子（不带电）１、原子的构成小结：1、原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷数_______，电性，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、==。正电负电质子中子相等相反不显核电荷数质子数核外电子数原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026观察表格（表3-1），你又能获得

3、哪些信息?1、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子2.在原子中，质子数＝电子数3.质子数和中子数不一定相等,但很接近4.不同种类的原子,质子数不相同,核外电子数也不相同＝核电荷数不是所有的原子都有中子,氢原子的中子数为0。一个氧原子是由8个质子、8个中子和8个电子构成的。原子原子核蚂蚁5mm200m一、核外电子的分层排布电子层数一二三四五六七离核距离近远能量高低低高二、认识原子结构示意图圆圈表示原子核圈内数字表示核电荷数（即质子数）弧线表示电子层弧线上的数字表示该层的电子数最外层电子数核外电子的排布规律（初中化学只描述前三层）：(1)第一层最多容纳电子数为2个；第

4、二层最多容纳电子数为8个；最外层最多容纳电子数为8个(2)电子总是先排内层，后排外层。只有内层电子排满后才往外层排。(一)、原子结构示意图+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氢氦He锂铍硼碳氮氧氟氖Ne钠镁铝硅磷硫氯氩Ar（二）、部分原子的结构示意图返回原子原子核核外电子（带负电荷）质子（带正电荷）中子（不带电）3、原子结构示意图１、原子的构成2、核外电子的排布规律：第一层最多容纳电子数为2个；第二层最多容纳电子数为8个；最外层

5、最多容纳电子数为8个圆圈表示原子核圈内数字表示核电荷数（即质子数）弧线表示电子层最外层电子数弧线上的数字表示该层的电子数氧原子结构示意图（1）不是所有的原子都有中子,氢原子的中子数为0（2）在原子中，质子数=电子数=核电荷数（3）质子数和中子数不一定相等（4）不同种类的原子,质子数不相同,核外电子数也不相同原子结构中的一些规律：知识小结1、原子中，带正电荷的粒子或结构是；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的两种粒子是。课堂练习质子和原子核中子电子质子和中子2．在原子里质子数等于（）（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）原

6、子量BC3、下列关于原子结构的说法,正确的是(）D原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子C原子是由原子核和电子构成的B原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数A任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成4、判断下列原子结构示意图的正误氧铝氟钠磷OAlFNaP5、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显示电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）参加化学

7、反应一定发生变化的粒子是___________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤