高三化学《4.18理综周考试卷讲评2金属及其化合物》(课件).ppt

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1、4.18理综周考试卷讲评2+金属及其化合物78910111213CBACDDCD26.(14分)(1)玻璃棒(2)BD(3)FeS2+5HNO3+3HCl==FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O(4)40%或0.40(5)1.1×10-5mol/L27.(15分)I.(1)逆反应(或向左)(2)增大11.(1)X2NO2(g)N2O4(g)△H=-57.6KJ/mol(2)K(b)=10/9(3)增大NO2的浓度=(4)B、D28.(14分)(1)S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O(2)①A、B、C、D、E②关闭a，用试管夹夹住D、E的橡胶管，打开分液

2、漏斗活塞，观察分液漏斗中的液面是否保持恒定，若能保持恒定，则说明装置气密性良好。③氢氧化钠溶液浓硫酸④将装置中的二氧化硫排除以被D完全吸收⑤36.(1)将空气中的O2与碳作用生成CO2，再除去CO2得到氮气。(2)C+H2O=CO+H2或CO+H2O=CO2+H2或CH4=C+2H2或CH4+H2O=CO+3H2(3)①降低温度，增大压强(4)4：1(5)N2+6H++6e一=2NH337.(1)sp3(1分)(2)(2分)(3)C＜O＜N(2分)(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)(2分)[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3(2分)

3、(5)4Mg+10HNO3===4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O(2分)2NH3+CO2=(NH4)2CO3+H2O(2分)(6)2Mg+CO2=2MgO+C(2分)38.(1)HOOC—CH(OH)—CH(OH)—COOH(2)CH2=CH—CH=CH2+Br2→CH2Br—CHBr—CHBr—CH2Br加成反应OHC—CH(OH)—CH(OH)—CHO+4Ag(NH3)2OH→H4NOOC—CH(OH)—CH(OH)—COONH4+2H2O+4Ag+6NH3(3)4(3分)1.常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动顺序。(2)

4、了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。2.了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。了解从海水中提　　　取镁的反应原理及有关化学反应。3.以上各部分知识的综合应用(1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。(2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。(3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。1.金属性强弱的判断规律1.金属性强弱的判断规律(1)跟水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度；(2)金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；(3)置换反应；(4)原电池的正、负极；(5)电解时金属阳离子的

5、放电顺序(金属阳离子的氧化性)。2.金属单质的性质2.金属单质的性质金属单质的化学性质：①金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化，只作还原剂，但金属离子则可能既表现出氧化性又表现出还原性，如Fe2+。②金属单质跟酸反应的规律：A.与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应：M+nH+==Mn++H2↑B.与强氧化性酸(浓硫酸、浓稀硝酸)的反应，Fe和Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应。强氧化性酸跟金属反应不能生成H2。3.金属氧化物3.金属氧化物(1)碱性氧化物，如Na2O、FeO、CuO、Fe2O3等，(2)两性氧化物，如Al2O3，(3)酸性氧化物，如Mn2O7，(4)

6、过氧化物，如Na2O2、BaO2等，其晶体中存在阴离子是_______，溶于水中既有强碱性物质产生又有氧气产生。3.金属氧化物(1)碱性氧化物，如Na2O、FeO、CuO、Fe2O3等，(2)两性氧化物，如Al2O3，(3)酸性氧化物，如Mn2O7，(4)过氧化物，如Na2O2、BaO2等，其晶体中存在阴离子是_______，溶于水中既有强碱性物质产生又有氧气产生。O22-4.金属氢氧化物NaOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2①属于易溶的强碱是________________，②难溶于水的是_________

7、________________________________________，③受热易分解的是_______________________________________，④易被氧化的是___________，⑤和HI反应不能生成对应价态金属盐的是_______，⑥不属于碱的是___________。4.金属氢氧化物NaOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2①属于易溶的强碱是____________