高二化学期中试题.doc

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1、2012～2013学年度第二学期期中考试高二化学试题（时间：100分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Si-28P-31Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(选择题　共50分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列各能级能量高低顺序错误的是()A.E(2s)E(3p)D.E(4s)>E(3d)2．下列关于钠元素的几种粒子的有关表达式错误的是(　　)A．Na＋的电子排布图：B．Na＋的结构示意图：C

2、．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Na]3s13．下列说法中不正确的是(　　)A．σ键一般比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．ssσ键与spσ键的电子云形状对称性相同C．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍D．N2分子中有一个σ键，2个π键4．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(　　)A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关5．下列各项叙述中，正确的是（）A．

3、电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解6．下列无机含氧酸分子中酸性最弱的是(　　)A．HClO4B．HClO3C．HClO2D．HClO7．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是(　　)A．测定熔、沸点B．观察外形C．对固体进行X射线衍射实验D．通过比较硬度确定8．下列说法中，不正确的是（）A．含离子键的晶体不

4、一定是离子晶体B．含共价键的晶体不一定是分子晶体C．含极性键的分子可能不是极性分子D．含非极性键的分子不一定是非极性分子9．下列各项所述的数字不是6的是（）A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数B．在金刚石晶体中，围成最小环的原子数C．在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数D．在CsCl晶体中，与一个Cs＋最近的且距离相等的Cs＋的个数10.下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOHB．SiO2C．CsClD．SO311．已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为

5、acm（如图所示），则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A．B．C．D．12．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形                     B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形                   D．V形；平面三角形13．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A．sp，氢键B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键1

6、4．AlCl3的二聚分子结构如图，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。下列关于该化合物的说法不正确的是(　　)A．化学式是Al2Cl6B．不存在离子键和非极性共价键C．在固态时所形成的晶体是分子晶体D．是离子化合物，在熔融状态下能导电15.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）A．Li，FB．Na，FC．Na，ClD．Mg，O16.下列说法中错误的是（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引

7、电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性17.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电18.下列物质中，含有极性键的离子化合物是（）A.CaCl2B.Na2O2C.NaOHD.K2S19．有关晶格能的叙述正确的是(　　)A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小20．下列说法正确的是(　　)A．124gP4含有的P—P

8、键的个数为6NAB．44gCO2中含有的共价键的个数为2NAC．12g金刚石中含有的C—C键的个数为1.5NAD．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA21．下列有关金属晶体的判断正确的是(　　)A．简单立方、配位数6、空间利用率68%B．钾型、配位数6、空间利用率68%C．镁型、配位数8、空间利用