高二上学期期末化学试题.doc

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1、高二上学期期末化学（理）试题试卷分为选择题和非选择题两部分，共4页。满分：100分，考试时间：90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、座号填写在答题卷上。2．请将答案写在答题卷相应的位置上。3.考试结束后，请将试卷与答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：C:12H:1O:16Na:23Cl:35.5Ag:108第一部分选择题（共42分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）1、关于吸热反应的说法，正确的是（）A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反

2、应D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A．CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=+726.5KJ/molB．CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=-726.5KJ/molC．CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g);△H=-675.3KJ/molD．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);△H=-1453KJ/mol3.把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发

3、生反应：2HI（g）H2(g)+I2(g).在反应趋向平衡状态过程中，下列说法正确的是()A.HI的分解速率小于其生成速率B.HI的分解速率等于其生成速率C.HI的分解速率大于其生成速率D.无法判断4．已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H1=－110.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)△H2=－393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)==2CO(g)的△H为（）A．+283.5kJ/molB．+172.5kJ/molC．-172.5kJ/molD．-504kJ/mol5．下列说法正确的是（）A.物质的溶解性为难溶，则该

4、物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为06.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D.使用催化剂7．下列各组物质中，都是强电解质的是()A．HBr、HCI、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)28.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）B．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（O

5、H-）C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）=c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）9.在一定条件下，将1molCO和2mol水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为（）A.0.25B.0.17C.0.44D.1.010.在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（）A．NaOHB．H2SO4C．KClD．CH3COOH二、双项选择题（本题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题列出的四个选项中，有两个选项符合题意，全部

6、选对的得6分，只选对一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分）11.关于小苏打水溶液的表述正确的是　　　　　　　　　　　　　（）A．c(Na＋)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)B．c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D．溶液中存在的电离有：NaHCO3==Na＋+HCO3－,HCO3－H＋+CO32－　H2OH＋+OH－12.下列水解离子方程式正确的是：（）A．CH3COO—+H2OCH3COOH+OH-B．NH4++H2ONH4OH+H+C．Fe3++H2OFe(OH)3+H

7、+D．Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑第二部分非选择题（共58分）三、非选择题(本大题共7小题，共58分。按题目要求作答。解答题要写出必要的文字说明、化学方程式和重要步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位)13.（16分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻棒外，还需要的玻璃仪器有_