高二上学期第三次月考题.doc

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1、2014-2015高二上学期第三次质量检测高二化学（理1A）可能用到的原子量：H-1;O-16;Fe-56;Cu-64;Zn-65第Ⅰ卷（客观题共50分）一（每题2分，共50分。每小题只有一个正确选项。）1下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g

2、）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）2．下列化学用语的理解正确的是A．29Cu的价电子排布式为3d94s2B．1s22s22p3和1s22s22p4能形成AB2型共价化合物C．比例模型，可以同时表示CH4和CCl4分子；D．HClO的结构式：H—Cl—O3．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．

3、元素X的常见化合价是＋1B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应4下列说法中正确的是A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多5下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—

4、O键键能为463kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ6．以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)A.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径由大到小的是①>④>③>②B.下列原子的价电子排布中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，对应的第一电离能由大到小的是③>④>②>①C.基态原子O层只有2个电子，则该原子N层的电子数肯定为8或18

5、个D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子7．下列实际应用与盐的水解知识无关的是A．焊接时用NH4Cl溶液除锈B．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液C．饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体D．生活中用硅胶做干燥剂8．下列化学用语正确的是A．HClO电离HClO==HClO-+H+B．CuSO4水解Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+C．NaHCO3电离NaHCO3Na++H++CO32-D．KF水解Fˉ+H2OHF+OHˉ9．长周期元素周期表共有18个纵行，从左到右排为

6、1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法不正确的是()A．最外层电子排布为ns2的元素都在第2列，是主族元素B．第15列元素的原子价电子的排布是ns2np3，最低化合价为—3价C．第9列元素中没有非金属D．第10、11列元素分别处在d区和ds区10下列有关电负性的说法中正确的是(　　)A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小，非金属性越来越强C．两种元素的电负性相差越小越容易形成共价键D．在形成化合物时，电负性越小的元

7、素越容易显示负价11将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为A．5.60LB．6.72LC．4.48LD．3.36L12将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为：A．40mL水B．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液C．50mL0.01mol/L氯化钡溶液D．100mL0.01mol/L盐酸13下列结论错误的是(　　)①粒

8、子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－　②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4　③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－　④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te　⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO　⑥非金属性：O＞N＞P＞Si　⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．只有①　　　　　B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤14以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。