高中化学几个点-没用的东西凑财富值的.doc

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1、区分强碱，弱碱，强酸，弱酸的方法就看它在溶液中能否完全电离,能完全电离的就是强碱或强酸,不能完全电离的则是弱碱或弱酸;判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完全电离的是强电解质,不能完全电离的是弱电解质.所以所有强酸强碱都是强电解质,因为它们在溶液中完全电离;而弱酸和弱碱是弱电解质.可溶于水的不一定是强电解质:首先它要是化学物,而且还要完全电离,这样它才是强电解质.比如碳酸,它是化合物,但溶于水后只能部分电离,是弱酸,所以是弱电解质.补充:几乎所有的盐都是强电解质,因为几乎所有的盐在熔融(高温加热成液

2、态)状态下均完全电离.这么说一般用到的HCLH2SO4HNO3NAOHKOH是强电解质NH3。H2O、有机酸是弱电解质孤对电子如何计算和应用公式；二分之一（A-XB）A是中心原子的价电子数也就是最外层电子数。X是西格玛键也就是配对原子个数B是配对原子可以还可以容纳的电子数举个例子例如H20中心原子是氧。A是氧的最外层电子数6X是配对原子个数2B是配对原子还可以容纳的电子数为1二分之一（6-2×1）=2孤对电子为2孤对电子是没有成键的电子对适用与中心1个原子与其他原子成建的化合物，例如PCl3，H2O，NH3，H2S这一类的并且该化合物所有的元

3、素都是短周期元素有些原子并不会形成8电子稳定结构主族元素的稳定的确遵循的是8电子稳定结构。但副族就不然了，例如铁元素，它的最外层有2个电子，但它稳定时有2或3价。这样一来，离子化合物就不一定满足8电子结构了，如氧化铁。至于过氧化物，它是由过氧根离子和金属阳离子构成，过氧根内2个氧结合一对共价键，得2个电子形成8电子稳定结构。例如过氧化钠，2个钠失2个电子，也形成8电子稳定结构。（副族元素较为复杂，高中阶段不考虑）你想问的应该是类似这样的题目吧？下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（A）BeCl2（B）PCl3（C）PCl5（D）BF

4、3计算方法：原子最外层电子数＋化合价绝对值＝分子中该原子的最外层电子数。如A中Be：2＋2＝4不满足8电子结构。Cl：7＋1＝8B中P：5＋3＝8，Cl：7＋1＝8都满足8电子结构。C中P：5＋5＝10不满足8电子结构。Cl：7＋1＝8D中B:3+3=6不满足8电子结构,F:7＋1＝8磷最外层5个电子分别与5个氯形成共价键，磷不是8电子结构因为蛋白质是亲水性大分子，所以在水溶液中有双电层结构，来保证分子的溶解度平衡并稳定存在。当加入盐时，盐会电离成离子态，离子的电性破坏了蛋白质的双电层结构，从而使其沉降，析出。加入浓酸和浓碱是不行的，苛性的环

5、境将使蛋白质变性。如[Cu(NH3)4]SO4中(NH3)4的4是怎么得到的配位数就是直接同中心例子结合的配位原子总数。上面的NH3是单基配位体，所以配位数=配位体数目，因此等于4某些多基配位体，计算配位数=配位体数目x基数不太明白你想怎么算。。先在溶液中引入硫酸根离子，可以加稀硫酸，然后硫酸铜和足量的氨水能生成深蓝色的四氨合铜配离子：2+2-CuSO4+4NH3·H2O—→[Cu（NH3）4]+SO4+4H2O若在铜氨溶液中加入乙醇，即能得到铜氨配合物[Cu（NH3）4]SO4·H2O深蓝色晶体。若将它与液氨作用能得到[Cu（NH3）6]S

6、O4。铜氨溶液有溶解纤维的性能。在所得的纤维溶液中再加酸时，纤维又可沉淀析出。工业上利用这种性质来制造人造丝。四面体表示分子键多的那种元素位于四面体中间，其余四个位于四面体四个顶点。如CH4、CH3Cl等，三角锥表示分子键多的元素的原子位于顶端，其余三个位于下方三角形的三个顶点,一般顶端的原子含有一对孤对电子，排斥其余三个原子，如NH3。虽然都是外形都是四面体，但四面体型的分子有五个原子，三角锥的分子只有四个原子。且四面体型分子可以形成正四面体，如甲烷，但三角锥的分子一般不可能形成正四面体。