高一化学金属的化学性质测试题.doc

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1、【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂----金属的化学性质我夯基我达标1.下列有关金属元素性质的叙述正确的是（）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D.金属元素的单质在常温下均为固体思路解析：A项中金属元素的原子不能得到电子，只有还原性，但离子中如亚铁离子既可以得到电子被还原，表现氧化性，又可以失去电子被氧化成铁离子，表现还原性；金属元素很多都没有变价，在不同的化合物中的化合价是相同的；金属元素的汞单质在常温下是液体。答案：

2、B2.下列有关钠的物理性质叙述正确的是（）①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A.①②④B.①②③④C.①③④D.①②③④⑤思路解析：各项中钠的物理性质都是正确的。答案：D3.以下说法错误的是（）A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈思路解析：以上A、B、D三项都是正确的。C项中钠在空气中缓慢氧化也是正确的，但其缓慢氧化过程中并不自燃。答案：C4.金属钠在水中能浮在水面上；在煤油中能沉在油层下。煤油的密度是0.8

3、g·cm-3，可推测钠的密度（g·cm-3）是（）A.大于1.0B.小于0.8C.介于0.8—1.0之间D.不能确定思路解析：金属钠在水中能浮在水面上，说明它的密度比水小，即小于1.0g·cm-3；在煤油中能沉在油层下，说明它的密度比煤油大，即大于0.8g·cm-3。答案：C5.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.都是白色固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂思路解析：氧化钠是白色固体、碱性氧化物、和水反应形成强碱；过氧化钠是黄色固体、过氧化物、强氧化剂、溶于水形成强碱。答案：C

4、6.下列关于化合价的判断正确的是（）A.Na2O中O元素为-1价B.Na2O2中O元素为-2价C.SO2中O元素为-1价D.SO3中O元素为-2价思路解析：过氧化钠中氧为-1价；氧化钠、二氧化硫和三氧化硫中氧均为-2价。答案：D7.下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是（）A.FeB.AlC.MgD.Na思路解析：四种金属在空气中均能自发形成氧化物，但这层氧化物能保护内部金属的只有铝和镁。答案：BC8.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）A.CuB.Cu（OH）2C.H2D.O2思路解析：钠投入硫酸铜溶液中，

5、先与水反应生成氢氧化钠和氢气，接着氢氧化钠与硫酸铜生成了硫酸钠和氢氧化铜沉淀。答案：BC我综合我发展9.将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL-1，该溶液的溶质质量分数为（）A.%B.%C.%D.%思路解析：由2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑可知：2Na—2NOH—H2↑amolamolmol2Al—2NaOH—2NaAlO2—3H2↑amolamolamolmol则50a+m-（a）×2=46a+mw（NaAlO2）

6、=×100%=%。答案：C10.称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等体积的气体（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为（）A.1∶2B.1∶3C.3∶2D.1∶1思路解析：本题有以下两种解法。方法1（计算法）：设生成气体的质量分别为1g，则：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑546m1（Al）1gm1（Al）=9g2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑546m2（Al）1gm2（Al）=9gm1（Al）=m2（Al）方法2（推断法）

7、：不论是与NaOH（aq）反应，还是与HCl（aq）反应，均是Al失去电子：Al－3e-====Al3+还原产物都是H2，则都有如下关系：2Al—6e-—3H2因此，虽然两种反应不同，但只要放出H2的体积相同，消耗Al的质量就相同。答案：D11.已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2。某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2。试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、、、、OH-、,在下列两种情况下何者能存在于溶液中。（1）当生成Al3+时,可能大量存在__________________________

8、_______________________。（2）当生成时,可能存在___________________________________________________。思路解析：因溶液无色，首先排除Cu2+的存在。与Al反应放出H2的溶液,可能是强酸性溶液,也可能是强碱性溶液。Al与强酸或强碱溶液反应的化学方