济宁市2015-2016学年度第二学期高二化学期末试题.doc

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1、济宁市2015—2016学年度第二学期高二期末考试化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间为90分钟，满分100分。2.答I卷前考生务必在答题卡上，将姓名、考号、科目代号填涂清楚。3.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H_1B_11C_12N_14O_16Na_23P_31S_32Fe_56Cu_64Zn_65第Ⅰ卷(选择题共48分)选择

2、题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的均解释正确的是选项现象或事实解释A．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀钢铁闸门与锌块在海水中构成原电池，钢铁闸门作正极B．某些抗氧化剂作食品添加剂抗氧化剂与食品反应，延缓食品腐败速率C．用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应D．明矾可作漂白剂[来源:Z*xx*明矾电离出的Al3+水解时产生具有吸附性的胶体粒子2.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确

3、的是A．1L1mol•L﹣1的Fe2(SO4)3溶液加热蒸干得到Fe(OH)3胶体粒子的数目为2NAB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAC．0.1L0.5mol•L﹣1CH3COOH溶液中含有的氢离子数目小于0.05NAD.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g3.下列实验的反应原理用方程式或电极反应式表示正确的是A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．钢铁发生吸氧腐

4、蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e－=Fe3+C．用铂做电极，KOH溶液作电解质溶液，甲烷燃料电池的总反应：CH4＋2O2=CO2＋2H2OD．铅酸蓄电池充电时接直流电源的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－4.可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂②v(N2)=0.2mol•L-1•min-1，v(NH3)=0.4mol•L﹣1•min-1③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；④恒温恒容时，混合气体的密

5、度保持不变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变。A.①②④B.①③⑤C.②③④D.③④⑤5.下列装置或操作能达到实验目的的是A．图1装置用于中和热的测定B．图2装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）C．图3装置用于研究催化剂Cu2+和Fe3+对反应速率的影响D．图4装置用于已知浓度的高锰酸钾溶液测定未知浓度的草酸溶液6.已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH-。下列叙述中，正确的是A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c(H+)增大，KW不变B．降低温度，KW减小，pH不变C．向水中加入氨水，

6、平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低7.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

7、C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1D．已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)＝2A12O3(s)△H＝－2834.9kJ·mol-1,4Al(s)＋2O3(g)＝2A12O3(s)△H＝－3119.1kJ·mol-1，则O2比O3稳定8.下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子

8、方程式书写完全且正确的是选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe(OH)3↓BH+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉBaCl2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓CNa+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ═Al(OH)3↓DNa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ9.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，