河南省焦作市2014～2015学年高三第一次模拟考试理综化学试题.doc

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1、焦作市2014～2015学年高三第一次模拟考试相对原子质量：H—1C—12N—14C—16Na—23Si—28Cl—35．5K—39Fe—56Cu—64一、选择题：每小题6分。本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是A．SO2可用作漂白剂是因为其具有氧化性B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C．洁厕灵（有效成分为HCl）与84消毒液（有效成分为NaClO）混合使用可增加卫浴的清洁效果D．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效、多

2、功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水8．已知：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＝－41kJ／mol，相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：下列说法中，不正确的是A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率9．下列反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．FeI2溶液中通入极少量

3、Cl2：2I－＋Cl2I2＋2Cl－C．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2＋＋2＋2OH－CaCO3↓＋＋2H2O10．下列说法正确的是A．100℃时，Kw＝10－12，此温度下pH＝6的溶液一定显酸性B．25℃时，0．1mol／L的NaHSO3溶液pH＝4，说明在水溶液中只存在电离平衡C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D．25℃时，10mL0．1mol／LCH3COOH溶液与5m

4、L0．1mol／LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）11．下列根据实验及现象得出的结论不正确的是12．下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是A．装置A是原电池，装置B是电解池B．反应一段时间后，装置B中溶液pH增大C．a口若消耗1molCH4，d口可产生4mol气体D．a口通入C2H6时的电极反应为C2H6—14e－＋18OH－＝2＋12H2O13．下列说法正确的是A．分子式为C6H12，分子结构中含有3个“—CH3”的烯烃共有5种B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2

5、OH）不能制取聚酯纤维（）C．油脂在酸或碱催化条件下可以水解。在酸性条件下的水解反应称为皂化反应，常用此反应来制取肥皂D．分子中的所有原子一定不可能共平面第Ⅱ卷三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题。考生根据要求作答。（一）必考题（11题，共129分）26．（12分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO2）制备高锰酸钾的流程图。（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列______（填代号）物质相似

6、。A．75％酒精B．双氧水C．苯酚D．84消毒液（NaClO溶液）（2）软锰矿粉碎的目的是__________________________________________。写出MrO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：_______________________________。（3）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要直接制备出纯净的CO2，所需试剂最好选择__________（填代号）。a．石灰石b．稀HClc．稀H2SO4d．纯碱所需气体发生装置是_____________（填代号）。（4）

7、上述流程中反应②：向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：__________________。（5）上述流程中可以循环使用的物质有Ca（OH）2、CO2、__________和_________（写化学式）。（6）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每1molMnO2可制得______molKMnO4。UY27．（16分）U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素。（1）元素Z在周期表中位于第_

8、______族。我国首创以W组成的金属—海水—空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则该电源负极反应为__________