新课标高一下期期末考试化学试题.doc

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1、高一下期期末考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1C：12S：32O：16Na：23Fe：56Al：27I：127Cu：64第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。）1、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）A、+4B、+5C、+6D、+72、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A、能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3—、SO4

2、2—B、能使酚酞试液变红的溶液：Na+、NH4+、CO32—、SO42—C、含有大量SO42—的透明溶液：K+、Cu2+、Cl—、NO3—D、含有大量ClO—的溶液：H+、Mg2+、I—、SO42—3、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(

3、aq)D．外电路中每通过O.2mole-，锌的质量理论上减小6.5g4、近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H＋）作溶剂。电池总反应为：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是A．乙醇在电池的负极上参加反应B．1molCH3CH2OH被氧化转移6mole-C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。D．电池正极的正极反应为4H＋＋O2＋4e－＝2H2O5、已知下列数据化学键H—HCl—ClH—Cl生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量436kJ243kJ431kJ则下列热化学方程式不正确的是A、H2(g)+Cl2(g)==HCl(g)

4、；△H＝－91.5kJ·mol－1B、H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H＝－183kJ·mol－1C、H2(g)+Cl2(g)==HCl(g)；△H＝+91.5kJ·mol－1D、2HCl(g)==H2(g)+Cl2(g)；△H＝+183kJ·mol－16、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO达到平衡后，要HClO浓度增大，可加入（）A．Na2SO3固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体7．CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，

5、测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为（）A．25%B．75%C．88%D．32%8．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞09．某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线

6、中接一个灵敏电流计．据此下列叙述正确的是()A．电流计指针不会发生偏转B．金属铁会被腐蚀C．碳棒作负极D．铁表面有气体逸出10、右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（）A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入CO2至过量C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失二、选择题（下列每小题所给选项有一个或两个符合题意，每小题2分，共40分。）11．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应

7、的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是A．甲和丙中同种元素化合价不可能相等B．该反应属于氧化还原反应C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为212．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483．6kJ·mol-1氢气的燃烧热为241．8kJ·mol-1B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)