《考前三个月》高考冲刺练：高考化学21题等值模拟试题二十一.doc

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1、第二十一题　选考题A．物质结构与性质1．(1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________________。(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是________；与N2H4分子属于等电子体的是_______________。(3)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：①Ni原子的核外电子排布式为__________________________________

2、____________；②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______FeO(填“<”或“>”)；③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、_____________________________。(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，

3、则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为__________；该晶体中，原子之间的强相互作用是__________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为____________________________________________________________________。答案　(1)N>O>C(2)三角锥形　CH3OH(CH3SH)(3

4、)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2②>　③6　6(4)5d106s1　3∶1　金属键　H8AuCu32．A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次递增。A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B元素的前六级电离能的数值变化如图所示：C元素的基态原子核外有六种不同运动状态的价电子；D与B同主族，电负性D

5、______________。(2)A3C＋中，C原子采用________杂化，离子构型为________，比较A3C＋与A2C中的键角大小并解释原因________________________________________________________。(3)D60分子中每个D原子均采用sp2杂化，则1molD60分子中π键的数目为________。(4)A2C有多种晶体结构，其中一种晶体中分子的空间排列方式与金刚石晶体类似，该晶体晶胞中含有________个A2C分子，A2C的配位数为_

6、_______，A2C之间的作用力为________。已知晶胞的棱长为apm，阿伏加德罗常数为NA，试列式计算此晶体的密度____g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。(5)E(BC)5中E周围的价电子总数为________，配位原子是________(填元素符号)。答案　(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(2)sp3　三角锥形　H3O＋比H2O的键角大，因为H2O中O原子有2对孤对电子，H3O＋只有1对孤对电子，排斥力较小(3)30NA(4)8　4　氢键和范

7、德华力　(5)18　C解析　周期数、主族数、原子序数相同的只有H，由电离能数值变化图可知B最外层有4个电子为ⅣA族元素，C元素有6个价电子，E为Fe元素，综合信息可知A～E依次为H、C、O、Si、Fe四种元素。(3)每个D原子均采用sp2杂化，即每个D原子都以一个π键与另一原子结合，一个π键被两个原子共用，故π键数＝60÷2×NA＝30NA。(4)需要联想教材中金刚石晶胞的结构，由于1个晶胞中含有8个水分子，则一个晶胞的质量＝，ρ＝g·cm－3＝g·cm－3。3．第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物AlN

8、、AlP、AlAs等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似，与NaCl的晶体类型不同。(1)核电荷数比As小4的原子基态的电子排布式为_____________________________。(2)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有________种。(3)NCl3中心原子杂化方式为________________，NCl3的空间构型为__________。(4)在AlN晶体中，每个Al原子与________个N原子相连，Al