高一化学必修一期末试题.pdf

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1、成都七中2014-2015学年第一学期高一化学必修一期末试题（考试时间90分钟，总分100分）本试卷分为第I卷和第II卷两部分相对原子质量：H:1O:16C:12N:14S:32Al:27Na:23Mn:55Cl:35.5第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B.水银C.黄铜D.钢铁2．关于钠原子和钠离子,下列叙述中正确的是（）A．它们的焰色均为黄色B．它们都很容易失去电子C．钠离子具有碱性D．钠原子具有氧化性3．当光束通过下列分散系：

2、①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④氢氧化铁胶体，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④4．关于氧化剂的叙述正确的是（）A．分子中一定不含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质5．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（）。①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品A．③⑤⑦⑧B．⑥⑦⑧C．③⑤⑧D．③④⑤⑥⑦⑧6．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的

3、是()A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂7．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是()A．500mL溶液中含有0.1N个K+离子AB．2L溶液中SO2－离子浓度是0.4mol/L4C．500mL溶液中所含K+、SO2－离子总数为0.3N4AD．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L8．向下列溶液滴加稀盐酸，生成白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀又溶解的是()A．Na2SiO3B．BaCl2C．AgNO3D．NaAlO29．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分

4、开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度10．下列变化中，需加入还原剂的是()A．SO2－→SOB．CO→COC．CO→HCOD．322223S2－→S11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molN2所含有的原子数为NAB．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等C．标准状况下，22.4L氯

5、化氢所含的原子数为NAD．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA12．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部13．亚硝酸钠（NaNO）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高2铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（）A．还原性和氧化性B．氧化性和还原性C．氧化性和酸性D．还原性和碱性14．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的

6、轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（）A．Na2O2B．Na2CO3C．NaOHD．高压氧气瓶15．下列离子方程式书写正确的是（）A．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO2－=4H2O+BaSO4↓B．铁与硫酸铁溶液反应Fe3++Fe==2Fe2+C．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋4OH－＝AlO－＋2HO22D．过氧化钠与水反应2NaO+2HO=4Na++4OH－+O↑222216．某同学对一无色

7、透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO－、K+、SO2ˉB．Ca2+、H+、CO2ˉ、AlO－3432C．OHˉ、SO2ˉ、NH+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NOˉ、Clˉ443第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括17、18、19三小题，每空2分，共22分）17．（12分）①284gNaSO中所含的Na+的物质的量是和SO2－244的物质的量是。②在Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu反应中，________是还原剂，________是氧化剂，Cu是________产物，

8、FeSO4是________产物。18．（4分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：(1)计算机芯片的主要成分是________