高考化学“流程图”解答.ppt

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1、高考化学流程题的特点与解答方法福建师大附中潘则南2011年5月6日内容概要一、流程题的结构、考点与解答方法1、流程题的结构2、流程题的考点3、流程题的解答方法二、实验题的类型与考点1、实验题类型2、实验题考点流程题的一般流程与环节溶解转化分离与净化1、溶解前的处理及目的；2、试剂的选择（水、酸、碱等）3、分步溶解4、关注溶解环节包含的化学变化（如用酸溶解）4、有些固体混合物直接反应转化1、反应原理（复分解反应、氧化还原反应）2、关注特殊反应：沉淀转化；水解促进方法等3、选择试剂关注产物纯度对试剂的要求；4、控制条件关注PH、温度、定量5、多次转化1、基

2、本操作（蒸发、结晶、过滤、洗涤、烘干）2、基本仪器1、流程题的结构混合物的分离、提纯和制备流程。（1）化学用语：如化学方程式、离子方程式、化学式、离子符号（2）原理：平衡（水解平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡、化学反应）、反应速率；化学反应规律等（3）实验基础：试剂、分离提纯操作、仪器等；（4）元素及其化合物知识：混合物反应（氧化还原、复分解）转化条件理解和把握；（5）定量计算：含量计算、确定化合物组成的计算；守恒观和计算基本方法。2、流程题的常见考点3、流程题的解答方法（1）整体审读要有高度——明确整个流程及每一部分的目的。（2）具体分析要有深度——仔细

3、分析每步发生的反应及得到的产物。(3)解答问题要有准确度-------区别固定问题、基本问题和情景问题。【考点与案例】无需根据流程即可回答的问题1、粉碎的目的：加快反应速率和提高反应进行的程度2、控制温度的目的：（1）避免反应物或生成物的过热分解（2）加快反应速率（3）在分离实验中：防止结晶或冷却分离3、从溶液中分离出固体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干（注：与“固体加热脱水”不同）4、过滤的基本玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒提高解答问题准确度的方法（1）-------------------------------------从问题的关联度

4、入手【考点与案例】1、新情景下方程式的书写、离子方程式的书写【例题】2、多步变化中的微粒守恒与计算3、化学式的组成的求算【例题】4、混合物中反应的理解与应用5、突破陌生物质的心理障碍【例题】提高解答问题准确度的方法（2）-------------------------------从能力问题的专项训练入手整体审读要有高度例（09广东）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：Ⅱ分离提纯Ⅰ预处理Ⅱ分离提纯Ⅲ还原具体分析要有深度固体废料:MgCO3、MgS

5、iO3、CaMg(CO3)2、Al2O3、Fe2O3等H2SO4过滤滤液：滤渣：气体：NaOHpH=5.5过滤滤渣Ⅰ：滤液：NaOHpH=12.5过滤滤液Ⅱ：MgCl2CO2CaSO4、H2SiO3未反应完固体杂质。Mg2+、Al3+、Fe3+、Ca2+、SO42-、过量H+Fe(OH)3Al(OH)3Mg2+、Ca2+、SO42-、Na+Mg(OH)2Ca2+、Na+SO42-【2011泉州】以软锰矿（主要成分MnO2）和硫铁矿(主要成分FeS2)为原料制取高纯度MnO2，可提高矿产资源的附加值。工艺设计流程如下：回答下列问题：（1）MnO2在酸性条

6、件下具有强氧化性，它可以将FeS2氧化，而本身被还原成Mn2+，反应复杂且速率缓慢。①下列物质在上述反应中不可能生成的是A、Fe3＋B、H2SC、SO42－D、S②下列措施不能提高反应速率的是A、使矿粉更碎B、提高浸泡温度C、适当提高硫酸浓度D、改变软锰矿粉与硫铁矿的比例（2）加入物质X调节滤液①的pH＝5.4以除去Fe3+离子，物质X不宜采用的是A、MnCO3B、Na2CO3C、氨水（3）滤液②中含有杂质Zn2+，加入MnS可除去，反应方程式为：MnS+Zn2+＝ZnS+Mn2+。反应完全后，滤液③中的Mn2+与Zn2+离子的浓度比是。（已知

7、Ksp(MnS)＝2.0×10－10，Ksp(ZnS)＝4.0×10－22）（4）副产品的化学式是（5）已知：2MnO(s)+O2(g)＝2MnO2(s)ΔH1=akJ•mol－1；MnCO3(s)＝MnO(s)+CO2(g) ΔH2=bkJ•mol－1。写出焙烧碳酸锰的热化学方程式：（6）高温焙烧后仍有部分MnCO3不能转化为MnO2，还需加入热稀硫酸和KClO3溶液进行氧化处理，反应如下：MnCO3＋ClO3－＋H＋――MnO2＋Cl2↑+CO2↑+H2O（未配平），该反应中MnCO3与ClO3－的物质的量之比为。返回福建试题（2010福建卷）

8、24．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3