铜及工艺流程.ppt

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1、1．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某小组取0.98g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化曲线如图1。另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是()A．图1中产物a、b的化学式分别为Cu2O和CuOB．图1整个过程中共生成0.26gH2OC．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线AD．图2中绘制错误的曲线共2条DCuOCu2O0.005molCu2O0.01mol0.

2、01molCuO0.18gCuO2．（2014·安徽）室温下，在0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液PH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3B．a→b段，溶液的PH增大，Al3+浓度不变C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解Cb→c：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，

3、a→b:H++OH-═H2O，c→d：Al(OH)3+3OH-═AlO2-+2H2Od:NaOH远远过量3．8.34gFeSO4·7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法中正确的是()A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2OB．温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4·3H2OC．在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质

4、Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O30.03molm(FeSO4)=4.56gFeSO4M、N:FeSO4·xH2O152+18x=m0.03152+18x=6.720.03x=4m(Fe)=1.68g·SO2SO3n(O)==0.045mol2.40-1.6816n(Fe)=0.03moln(Fe)n(O)=2:3·4.TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸

5、点/℃58136181（升华）3161412熔点/℃−69−25193304714在TiCl4中的溶解性互溶——微溶难溶（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol-1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-220.9kJ·mol-1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：___________________________。

6、资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH___0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________________________________。③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是。④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_________________________。（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏

7、得纯TiCl4。示意图如下：物质a是____________________________，T2应控制在____________________________。5.电镀污泥是指电镀废水处理后产生的污泥和镀槽淤泥，被列入国家危险废物名录，属于第十七类危险废物。电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收得到Na2Cr2O7等物质。已知：①水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质②不同钠盐在不同温度下的溶解度

8、(g)如下表。(1)水浸后的溶液呈______(酸“碱”或“中”)性。(2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式：__Cr(OH)3+__Na2CO3+______=___Na2CrO4+___CO2+________Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO24Cr(OH)3+4Na2CO3+3O2===4Na2CrO4+6H2O+4CO2Al2O3+Na2CO3===Na2AlO3+CO2↑，ZnO+Na2CO3===Na2ZnO2+CO2↑高温高温高温CuONiO