高一化学：原子核外电子的排布（新）.ppt

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1、原子核外电子的排布美丽的烟火和激光跟原子的结构有何关系呢?氦被称为太阳元素，因为最初是从太阳上发现的,又是如何发现的呢？内容回顾：1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动3、不同的轨道的能量不同电子层一二三四五六七……符号KLMNOPQ……最多电子数28183250……电子层一二三四五轨道类型1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p……轨道数1491625最多电子数28183250比较下列轨道能量的高低1.nsnpndnf2.1s2s3s4s2px2py2pz3Px2S3d4s<<<<<<==>

2、?原子核外电子排布的轨道能量顺序交流与讨论原子核外电子的排布所遵循的原理：1、能量最低原理电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道2、泡利不相容原理每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子3、洪特规则在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同下列关于氮原子的轨道表示式是否正确，为什么?思考与探索：交流与讨论1、写出11Na、13Al的电子排布式和轨道表示式，思考17Cl原子核外电子的排布，总结第三周期元素原子核外电子排布的特点2、写出19K、22Ti、24Cr的电子排布式的简式和轨道表示式，思考35Br原子的电子排布，总

3、结第四周期元素原子电子排布的特点，并仔细对照周期表，观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。洪特规则的特例：原子核外电子的排布原子核外电子在具有确定能量的轨道上运动，当原子不受外界影响时，电子既不吸收也不放出能量。不同的原子轨道具有不同的能量，轨道能量的变化是不连续的，即量子化的。(3)当电子吸收了能量（如光能、热能等），就会从从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道上。

4、处于能量较高轨道的电子不稳定，会回到能量较低的轨道上，当电子从能量较高的(E2)轨道跃迁到能量较低的(E0)轨道时发射出光子，发出光的波长取决于两个轨道的能量差。原子光谱原理原子发射光谱原子吸收光谱锂、氦、汞的发射与吸收光谱练习与实践1.分析下列两种核外电子的排布是否正确?A.1s22s22p33s2B.1s22s22p52.判断K原子电子排布式是否正确?A.1s22s22p63s23p63d1B.1s22s22p63s23p54s2C.1s22s22p63s23p64s1D.[Ar]4s13.某原子的第四电子层只有两个电子，则该原子第三电子层的电

5、子数肯定为（）A.8个B.18个C.8～18个D.8～32个1.下列元素中，电子排布不正确的是（）A.20Ca4s2B.24Cr3d44s2C.18Ar3s23d6D.28Ni3d84s23.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）A.4个B.5个C.6个D.7个4.已知下列元素原子的外围电子构型为：3s2；3s23p3；4s1；4s24p1；3d54s2，它们分别属于第几周期？第几族？最高化合价是多少？