酸碱盐知识大纲.doc

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1、酸碱盐基础知识第一步，打好基础，记住常见的阳离子，酸根离子！第二步，熟悉酸碱盐的定义，了解常见的代表物质及其性质，（例如常见的酸，盐酸和硫酸各自的性质；以及酸的共性）第三步，理解重要概念，包括酸碱指示剂，中和反应，复分解反应，从定义到实质。（重要：课本附录‘部分酸碱盐溶解性表）、第一步，咱们从化合价出发，记住常见阳离子和酸根离子。阳离子（红色为金属）酸根碱根+1+2+3-1-2-1H+Ca2+Al3+Cl-SO42－OH－NH4＋（铵根）Ba2+Fe3+（铁）NO3-CO32－Na+Zn2+K+Mg2+Ag+Cu2+Fe2+（亚铁）附：氧

2、元素常见化合价为-2价。第二步，记住酸碱盐的定义、代表物质及其特性、酸碱盐各自的共性酸：在水溶液中能够解离出阴阳离子，并且阳离子全部为氢离子！（氢头酸尾）碱：在水溶液中能够解离出阴阳离子，并且阴离子全部为氢氧根！（金头碱尾，氨水）盐：在水溶液中能够解离出阴阳离子，由金属阳离子（铵根）和酸根离子组成（金头酸尾、铵头酸尾）《酸的通性》知识框架一、常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸、硝酸（氢头酸尾）二、酸碱指示剂三、酸的五大通性1、酸能使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。2、能与较活泼的金属（主要是指排在金属活动性顺序表

3、中H前面的金属）反应放出H2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【注意】浓硫酸具有强氧化性，有些化学反应与酸的通性不同。通常不能用浓硫酸和金属反应来制取氢气3、能与金属氧化物反应，这种与酸反应只生成盐和水的氧化物又被称为碱性氧化物。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、能与碱反应生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2O5、能与某些盐反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑《碱的四个通性》一、常见的碱（金头碱尾）氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙(Ca(OH)2俗称苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰颜色状态白色颗粒状固体白

4、色粉末状固体溶解性易溶、且溶解时放出大量的热微溶腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性用途重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸纺织、印染等工业；生活中可用来除油污重要的建筑材料，也是一种工业原料如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤。备注1、NaOH易潮解，易吸收CO2生成Na2CO3变质，因此要密封保存2、由于NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，所以实验室检验CO2气体用Ca(OH)2溶液（澄清石灰水），吸收或除去CO2气体，常用NaOH溶液。3、常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、一水合氨（NH3·H2O）等，氨水具有挥发二、碱的四个通性1、  碱溶

5、液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞试液变红。2、  能与酸发生反应生成盐和水。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3、能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，这种与碱反应生成盐和水的氧化物又被称为酸性氧化物（反应物中的碱必须是可溶性碱）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O4、  能与某些盐反应（反应物中的碱与盐必须是可溶的）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4      蓝色沉淀2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl      白色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl      

6、  红褐色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH      工业制烧碱三、中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应HCl+NaOH=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O通式:  酸+碱=盐+水盐的通性一、常见的盐（金头酸尾，铵头酸尾）氯化钠（NaCl）碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸钙（CaCO3）俗称食盐纯碱、苏打小苏打石灰石、大理石的主要成分物理性质白色晶体，易溶于水白色粉末状固体易溶于水白色粉末状或小晶体状固体易溶于水

7、白色固体，难溶于水用途调味剂，也可用于食物防腐；医疗上用于配制生理盐水（0.9%）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。发酵粉的主要成分；也可用于治疗胃酸过多(肝胃去痛片）重要的建筑材料，也是一种补钙剂二、盐的五个通性（酸碱盐之间发生的反应都是在溶液中进行）盐+金属→新金属+新盐Fe+CuSO4+=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2附：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的盐溶液里置换出盐+酸→新盐+新酸2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3=Na

8、2SO4+H2O+CO2↑附：碳酸不稳定，盐+碱→新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4     蓝色沉淀2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl