物质的量浓度在化学方程式中的计算习题课.ppt

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1、物质的量在化学方程式计算中的应用÷NAmnN÷M×M×NA质量粒子数目V（气体体积）÷Vm×VmcB（溶液）×V（aq)÷V(aq)知识网络图n(HNO3)=0.5molNaOH+HNO3==NaNO3+H2O完全中和0.5molNaOH需多少摩尔的HNO3？其质量是多少克？解：答：完全中和0.5molNaOH需0.5molHNO3其质量为31.5g。110.5moln(HNO3)=11n(HNO3)0.5molHNO3摩尔质量为63g/molm(HNO3)=0.5mol×63g/mol=31.5g因为所以【例1】2molc(NaOH)]=2mol0.4mol2Al+2Na

2、OH+2H2O==2NaAlO2+3H2n(NaOH)n(NaOH)V液=0.8mol/L3×22.4LV(H2)V(H2)=13.44Ln(NaOH)=0.4mol=2moln(NaOH)=3×22.4LV(H2)2mol0.4mol答：Al的物质的量0.4mol，参加反应的NaOH的物质的量是0.4mol，溶液的物质的量浓度是0.8mol/L，生成标准状况下H2的体积是13.44L。n(Al)=m(Al)M(Al)=0.4mol例2、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：①Al的物质的量。②参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓

3、度。③生成标准状况下H2的体积。解：10.8g27g/mol=0.4mol0.5L=练习1、物质在相互反应时()A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比DB2、取两份物质的量相等的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）A．1：1B．1：2C．1：3D．3：2A3、0.16g氢氧化钠恰好与20mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为()A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L1.将0.65g锌加到50

4、ml1mol/L盐酸中,计算:(1)标准状况下,生成氢气的体积;(2)若反应完成后,溶液体积仍为50mL,这时溶液锌离子和氢离子的物质的量浓度是多少?2、已知3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，现反应生成4.48LNO（标准状况下），求：（1）消耗Cu的质量。（2）若反应后溶液的体积为150mL，求生成的Cu(NO3)2的物质的量浓度。3.将0.65g锌加到足量盐酸中，计算：1、标准状况下，生成H2的体积？2、若反应完成后，溶液体积为50mL，这时溶液中的ZnCl2的物质的量浓度是多少？4.将0．65g锌加到50mL1mol·L盐酸中，计算：(1

5、)标准状况下，生成H2的体积．(2)若反应完成后，溶液体积仍为50mL，这时溶液中ZnCl2的物质的量浓度是多少?解：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65g2mol0.65g0.05L×1mol/L根据过量判断，HCl过量，依不足量的Zn计算Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65g1mol22.4L0.65gn(ZnCl2)V(H2)V（H2）=0.224Ln(ZnCl2)=0.01molC(ZnCl2)=0.01mol/0.05L=0.2mol/L答：……5.用8.7gMnO2与100g36．5%的浓盐酸反应(MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，(1).产

6、生Cl2在标况下的体积是多少？(2).未参加反应的HCl的质量是多少？6．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠多少克？7.有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到氢气0.2g求（1）其中含氧化钠的质量是多少g？（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？8.将8.02g铁片放入1.0L0.90mol/L硫酸铜溶液中,过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为8.66g.假设溶液的体积无变化,则反应后溶液中铜离子的物质的量浓度为多少?