高中化学会考复习.doc

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1、教材第一册填空绪言有的专家提出，如果对燃烧产物，如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之变成CH4、CH3OH、NH3等(图5)，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。第一章化学反应及其能量变化1．利用图1－14的装置来做下面的实验：在烧杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。随着H2SO4的滴入，电灯就渐渐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄灭。为什么？如果继续滴入H2SO4，电灯又会逐渐亮起来，为什么？在滴入H2SO4的同时，能观察到溶液里有什么现象发生？如果用HCl溶液代替H2SO4，能观察到同样的现象吗？为什

2、么？2．【实验1－3】在一支试管里加入几小块铝片，再加入5mL盐酸(图1－16)，当反应进行到有大量气泡产生时，用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。3．总起来讲，使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：燃料燃烧时，如果空气不足，燃烧就不完全，不仅使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源，而且还会产生大量的CO等物质。这些CO及燃烧不完全的颗粒等随烟气排出后，会污染空气，危害人体健康。还应指出，虽然燃烧需要足量空气，但空气的通入量也要适当，否则，过量的空气就，同样会造成浪费。由于大块的固体燃料与空气的接触面有限，燃烧往往不够充分。因此，工业上常需要，提高燃烧效率。例如

3、，我国已开发出新型煤粉燃烧器，煤的燃烧效率可达95％以上。煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且煤中所含的硫在燃烧时会生成SO2，这是导致酸雨形成的主要原因之一。高效、清洁地利用煤炭的重要途径是。一些城市中使用的水煤气或干馏煤气，它们都是煤经一系列处理后的产物。例如，将焦炭在高温下与水蒸气反应：固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送。煤经过处理后，除了可以得到气体燃料外，还可以得到液体燃料，如甲醇等。多能源时代，等将成为这个时代的主要能源。第二章碱金属1．碱金属包括等六种元素。2．钠与氧气反应可以生

4、成白色的氧化钠，氧化钠。钠与充足的氧气剧烈反应生成过氧化钠，过氧化钠。钠可以用来。钠和钾的合金(钾的质量分数为50％～80％)在室温下呈液态，是。钠是一种很强的还原剂，。3．【实验2－6】用棉花包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上。在棉花上滴加几滴水(图2－7)。观察发生的现象。棉花剧烈燃烧的原因是：。过氧化钠是强氧化剂，可以用来。还可用在。4．碳酸钠(Na2CO3)俗名，是白色粉末。碳酸钠晶体含结晶水，化学式是Na2CO3·10H2O。在空气里碳酸钠晶体很容易失去结晶水，并渐渐碎裂成粉末。失水以后的碳酸钠叫做无水碳酸钠。碳酸钠是化学工业的重要产品之一，有很

5、多用途。它广泛地用于。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是。5．锂与氧气的反应不如钠剧烈，生成，化学反应方程式：。在室温时，铷和铯遇到空气就会。钾、铷等碱金属与氧气反应，生成。钾与水的反应，证明钾比钠的金属性更强。6．【实验2－11】焰色反应的基本操做：。在观察钾的火焰颜色时，要，原因是：。第三章物质的量一定物质的量浓度溶液的配制基本步骤：。所需仪器：。练习：体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质的质量是m。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为ω％，则下列各表示式中，正确的是第四章卤素1．【实验4-1】用钳锅钳夹

6、住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里(图4-3)。观察发生的现象。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。观察溶液的颜色。现象：。大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物(见彩图)。可以用储运液氯，原因：。2．H2在Cl2中燃烧时的现象：3．氯气是一种重要的化工原料。氯气的用途：。4．我国政府为了消除碘缺乏病，在居民的食用盐中均加入了一定量的，以确保人体对碘的摄入量。人体摄入过多的碘是。练习：在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球(如下页图所示)。由左端导入Cl2，在B处加热，可观察

7、到A处棉球呈_____色，B处棉球呈_____色，C处棉球呈____色。将试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有_____色的___，这是因为_____。第五章原子结构元素周期律1．【实验5-1】取两段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加3mL水，并往水中滴2滴无色酚酞试液。观察现象。然后，加热试管至水沸腾。观察现象。实验表明，。2．第14号元素硅是非金属。硅的氧化物——SiO2是酸性氧化物，它的对应水化物是原硅酸(H4SiO4)。H4SiO4是一种很弱的酸。硅跟氢气反应条件：。第15号元素磷是非金属。磷的最高价氧化物是P2O5，它的对应水化物是磷酸

8、(H3PO