高一化学下学期第一单元检测.doc

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1、高一化学下学期第一单元检测一、选择题：（每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共48分。）1．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是（）A．钇元素属于金属B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D．Y和Y是两种不同的核素2．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HI

2、O4的酸性强RXYZ3．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）A.X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC．Z的含氧酸比Y的含氧酸的酸性更强D．X、Z可形成化合物XZ3，分子中各原子均满足最外层8电子结构4．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）A．Y的阴离子Y2-的还原性强于X的阴离子X-B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并发生置换反应D．X、Y的单质

3、分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价5．下列说法中，不正确的是（）A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D．共价化合物在液态时不能导电6．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A．NaFB．NaClC．MgI2D．KBr7．有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点(°C)如下表所示：①He－268.8(a)－249.5Ar－185.8Kr－151.7②F2－187.

4、0Cl2－33.6(b)58.7I2184.0③(c)19.4HCl－84.0HBr－67.0HI－35.3④H2O100.0H2S－60.2(d)－42.0H2Te－1.8⑤CH4－161.0SiH4－112.0GeH4－90.0(e)－52.0对应表中内容，下列各项中正确的是（）A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸C．第④组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2TeD．上表物质中HF和H2O由于氢键的影响，其分子特

5、别稳定8．某元素的原子的核外电子数等于其核内中子数。该元素的单质2.8g与氧气充分反应，可得到6.0g化合物，则该元素的原子核外（）A．具有两层电子B．具有6个电子C．最外层电子数为5D．最外层电子数为9、下列电子式或结构式错误的是（）10．已知、、、、五种元素原子的电子层数均为3，和的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性：；和的气态氢化物的稳定性：>；五种元素所形成的简单离子中的离子半径最大。则这五种元素的原子序数由小到大的顺序为（）A．ABCDB．CDABC．BADCD．BADC11．有、、三种粒

6、子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正确的是（）A．粒子半径大小的关系是、B．是稀有气体原子C．原子核电荷数：D．、、的核外电子数相同12、下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>B(OH)2③氧化性：F>Si>O④还原性：HCl

7、素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）　A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－　C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高　D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强15．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）8101736D121119C14515B351220A16．X、Y均为短周期元素。已知aXn—比bYm+多2个电子层，下列结论中正确的是（）A．

8、b＜5B．a+n-b+m=10或16C．X一定是第3周期元素D．Y不可能为第2周期元素二、填空题17．（9分）填写下列空白:(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：。(2)元素周期表中位于第8纵行的铁元素属于族。(3)元素周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。(4)在中，只含有极性键的是（用电子式表示，下同），只含有离子键的是，既含有极性键又含有离子键的是。18．（7分）现有原子序数依次增大的六种同周期元素。已知：三种元素原子的最外层共有