原子核外电子排布与元素周期律(2).ppt

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1、二、元素周期表及其应用现行元素周期表的编排原则是什么？什么叫族？有几个族？什么叫周期？有几个周期？什么叫主族、副族、零族？什么叫短周期、长周期、不完全周期？每个周期各有几种元素？什么叫镧系元素、锕系元素、超铀元素？什么叫过渡元素？问题与思考：电子层数相同的元素，按核电荷数的递增排成横行；不同横行中最外层电子数相同的元素，按核电荷数的递增排成纵行1、元素周期表的结构七族：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA七副：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBⅧ：包括3列0：稀有气体元素周期表三长三短一不完：第一周期2种元素第二周期8种元素第三周期8种元素第五周期18种

2、元素第六周期32种元素第四周期18种元素7个横行周期18个纵行族第七周期原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数有什么关系？周期表中主族的序数与原子最外层电子数、最高正价、价电子数有什么关系？周期表中元素所处的周期数与电子层数有什么关系？问题与思考：2、元素的金属性、非金属性与原子结构关系原子结构：核外电子排布得电子能力失电子能力元素金属性非金属性问题与思考：可分别设计哪些实验证明：（1）钠元素的金属性比铝元素强；（2）氯元素的非金属性比硫元素强。元素的金属性金属与水反应金属与酸反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性相互置换反应元素的非金属性非金属与氢气反应气态氢化物的

3、稳定性最高价氧化物对应水化物的酸碱性相互置换反应问题探究1：以碱金属元素为例探究同主族元素性质的相似性和递变性3、探究同主族元素性质的相似性和递变性根据上表原子结构分析，请你提出同族元素性质的有关假设（1）假设：①最外层电子数相同，元素化学性质相似②随核电荷数增加，原子半径增大，元素金属性增强（2）实验探究：①金属钾在空气中燃烧；②金属钠和钾与水反应比照与O2、X2、S等非金属反应Li+O2－Na+O2－Li+Cl2－Na+Cl2－与水反应Li+H2O－Na+H2O－K＋H2O－（3）结论：①相似性3Li锂11Na钠19K钾37Rb铷55Cs銫87Fr钫与水反应能

4、力大小最高价氧化物对应水化物碱性LiOHNaOHKOHRbOHCsOHFrOH弱强小大小大元素原子失电子能力小大原子的还原性元素的金属性②递变性问题探究2：以卤族元素为例探究同主族元素性质的相似性和递变性根据上表原子结构分析，请你提出同族元素性质的有关假设卤族元素氟氯溴碘砹9F17Cl35Br53I85At（1）假设：①最外层电子数相同，元素化学性质相似②随核电荷数增加，原子半径增大，元素非金属性减弱（2）实验探究：①氯水滴入溴化钾溶液，后加少量四氯化碳振荡②溴水滴入碘化钾溶液，后加少量四氯化碳振荡结论：单质氧化性：Cl2>Br2>I2元素非金属性：Cl>Br>I

5、氟氯溴碘单质与H2反应能力氢化物HFHClHBrHI热稳定性结论：元素非金属性：F>Cl>Br>I与金属反应与氢气反应与水反应与碱反应（3）结论：①相似性与氢气反应能力大小最高价氧化物对应水化物酸性HClO4HBrO4HIO4强弱大小大小原子得电子能力大小原子的氧化性元素的非金属性②递变性氟氯溴碘砹9F17Cl35Br53I85At气态氢化物稳定性大小问题探究3：以第三周期元素为例探究同周期元素性质的递变规律4、探究同周期元素性质的递变规律元素钠镁铝硅磷硫氯结构示意图根据上表原子结构分析，请你提出同周期元素性质递变的有关假设（1）假设：随核电荷数增加，原子半径减小

6、，元素的金属性减弱，非金属性增强（2）实验探究：结论：元素金属性：Na>Mg>Al结论：元素非金属性：Si

7、+1+2+3+4+5+6+7对应氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7对应水化物ROHR(OH)2R(OH)3H4RO4H3RO4H2RO4HRO4酸碱性碱性渐弱，酸性渐强最低负价-4-3-2-1对应氢化物RH4RH3H2RHR稳定性逐渐增强溶于水酸碱性碱性渐弱，酸性渐强5、金属、非金属分界线1869年6、元素周期表发现的意义历史意义：校正相对原子量指导元素发现推测元素及其化合物的性质现实意义：找半导体：在“折线”附近SiGeSe找农药：在磷附近PAsSClF找催化剂：过渡元素FeNiPtPdRh、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素TiMo再见！