2015高三第四次联考理综.doc

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1、7.心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2下列有关判断正确的是A.还原剂只有锂B.SOCl2中既有离子键，也有共价键C.氧化产物包括LiCl和SO2D.生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol8、下列离子或分子能大量共存于同一溶液中的是A．H2O2、H+、Fe3+、Cl—B．Cl2、OH—、K+、NH4+C．H+、CH3CH2OH、SO42—、MnO4—D．Ba2+、NO3—、Na+、NH3·H2O9．下列各组物质中，能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是选项A

2、BCDaNaSiO2Al(OH)3NH3bNa2OH2SiO3Al2O3NOcNaHCO3Na2SiO3NaAlO2HNO310.根据下列实验操作和现象，结论正确的是操作实验现象结论A向某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-或SO32-B将某气体通入品红溶液溶液红色褪去该气体一定SO2C把湿润的碘化钾——淀粉试纸放入某一红棕色的气体中试纸变蓝色该气体可能是NO2D将通入SO2到酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性11．根据右图，判断下列说法中错误的是A．石墨电极为正极，Ag电极为负极B．负极电极反应式：Fe3++e

3、－==Fe2+C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D．总反应为：Fe3++Ag==Fe2++Ag＋12．用于净化汽车尾气的反应：,△H=－373.4KJ·mol－　,下列说法正确的是（）A．当NO、CO物质的量浓度比为1：2时，该反应达到平衡B．反应2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H1，△H1>△HC．上述反应平衡后，通入适量NO，平衡右移，△H减小D．上述反应平衡后，通入适量NO，放出热量增加13.250C时,在20mL0.1mol.L-1盐酸中逐滴加入0.2mol.L-1的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度

4、的关系不正确的是A.在a点：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)B.在b点：c(H-)=c(OH-)、c(NH)=c(Cl-)C.在b点.盐酸与氨水恰好完全中和D.在c点:c(NH)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)25．(16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的一种单质是自然界硬度最大的晶体YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1ZZ的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍WW的一种核素的质量数为58，中子数为32（1）Y位于元素周期表第周期第族；Y和Z的氢化物稳定

5、性顺序为：>(写化学式)。（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为；W的基态原子核外电子排布式是（3）向W单质与盐酸反应后的溶液中通入过量Y的气态氢化物，能观察到的现象是，发生反应的化学方程式是。（4）已知Y的氢化物在催化加热的条件下，可以与Z2发生氧化还原反应，并且在室温下每转移10mol电子放热akJ，该反应的热化学方程式是。26.(14分)固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。某高分子化合物F可用下列反应制得：(1)A的名称为________,B的分子式为________。(2)E中官能团的名称为________，由A也可以制取

6、E，其发生反应的反应类型依次为________________________(3)髙分子化合物F的结构简式为________.(4)G是C的一种同分异构体,其分子中含一个苯环，苯环上的一氯代物有三种,且能发生银镜反应，则G的结构简式为________,G与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热时发生反应的化学方程式为________________________(5)下列关于冇机物D或E的说法屮，正确的有________。AD是烃的衍生物，属于芳香族化合物BD分子中所有的氢原子有可能在同一平面内C.E的核磁共振氢谱有4个吸收峰D.E能发生加成反应、取代反应和

7、消去反应27.(15分)明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重要原料，其步骤如下：明矾石溶液沉淀物A钾氮复合肥滤液滤液沉淀物BAl(OH)3滤液…Al操作①通入足量CO2足量稀氨水浸出NaOH溶液回答下列问题：(1)明矾石加人足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为________________(2)沉淀物A中除含有Fe2Q3外，还含有________、________。(3)操作①的名称为________、冷却结晶、过滤。(4)用14mol.L-1的浓氨水配制480mL2mol.L1稀氨水：①稀

8、释浓氨水用的烧杯和玻璃棒如何洗涤？_________