2012届高三化学第一轮复习考点详析1物质的量及其单位.doc

《2012届高三化学第一轮复习考点详析1物质的量及其单位.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2012届高三化学第一轮复习考点详析1物质的量及其单位Ⅰ.课标要求认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。Ⅱ.考纲要求了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、阿佛加德罗常数、物质的量浓度的含义。根据物质的量与微粒（原子、离子、分子等）数目、质量、溶液的物质的量浓度之间的关系进行有关计算。了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。Ⅲ.教材精讲1．物质的量：是表示含有一定数目微粒集体的物理量。符号n，单位是摩尔（mol），简称摩

2、。是国际单位制中的七个基本物理量（另有长度、时间、电流、热力学温度及发光强度）之一。2．摩尔：物质的量的SI单位。在国际单位制（SI）中规定，在一个系统的基本单元（微观粒子及其特殊组合）的数量与0.012kg12C所含的碳原子数相同，则该基本单元的物质的量就是1摩尔。在使用摩尔这个单位时，一般必须用化学式（如H、H2、）指明其计量的对象，即具体指明哪一种粒子，或哪一种粒子的组合。3．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号M，SI单位kg·mol-1。如果以g·mol-1为单位，摩尔质量的数值与粒子的相对原子质量或相对分

3、子质量数值相等。计算公式：4．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。表达式：单位：注意：（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积；（2）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。（3）在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。5．阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含有的碳原子数。符号NA，单位mol-1。1摩尔任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿佛加德罗常数个，也就是0.012kg12C含有的碳原子数。经过科学测定，阿佛加德罗常数的近似值一般

4、取，微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：涉及阿佛加德罗常数（NA）的问题，必须注意下列一些细微的知识点：（1）特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2。（2）一些物质分子中原子的个数，如Ne、N2、O3、P4等。（3）离子化合物（如NaCl）的晶体和溶液、原子晶体（如SiO2）中不含“分子”；共价化合物（电解质）中不含离子。（4）一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO2、CH4、P4、H2O2、CO2、CnH2n＋2等。（5）较复杂的化学反应中转移电子数的求算，如过氧化钠与水或二氧化碳反应、氯气与氢氧化钠溶

5、液反应、铝与氢氧化钠溶液反应、电解硫酸铜、铜与硫反应等。（6）特别要注意题目中的隐含条件，如考虑水解、平衡移动、部分电离等。（7）注意晶体结构，如含1mol碳原子的金刚石晶体或石墨晶体中含有的六元环数目等。（8）注意胶粒的数目。如1molFeCl3水解得到的氢氧化铁胶粒的数目等。2．配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析例：配制500ml，0.1mol/l碳酸钠溶液（1）所需实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。（2）配制步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量为克。第二步：称量：在天平上称量碳酸钠固体，并将

6、它倒入小烧杯中。第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并沿玻棒注入容量瓶中。第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。第八步：装瓶、贴签。（3）误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，有溶液洒落；未洗涤烧杯和玻璃棒；用待配液润洗了容量瓶；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。（4）注意事项：①配

7、制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。②不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。③在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在

8、20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。④将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒子间隔减小造成的，