初三化学下册知识点.docx

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1、初三全科目课件教案习题汇总语文数学英语物理化学九年级化学知识点（下册） 4 和状态时所溶解的质量。 2、溶解度受温度影响：硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高；氯化钠的溶解度受温度影响小；熟石灰的溶解度随温度的升高而降低。 三、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。 课题3    溶质的质量分数 一、定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 二、公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 三、稀释问题 原理：稀释前后溶质质量不变。 2、公式：浓溶液质量×a%=稀溶液质量×b% 四、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤计算、称量、溶解、装瓶、标签。 

2、第十单元     酸和碱课题1     常见的酸和碱 石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，简称指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 一、常见的酸 1、盐酸无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。打开浓盐酸，瓶口有白雾。用于金属除锈，人的胃液里有盐酸，可以帮助消化。 2、硫酸是无色、油状液体，不挥发。浓硫酸有吸水性，常做干燥剂（不能干燥氨气），用于金属除锈。 3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分，生成黑色的炭。 4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断

3、搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。否则会使硫酸液滴向四周飞溅。 5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 6、酸的化学性质 由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。 （1）酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色； （2）酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水； （4）酸和碱能发生中和反应，生成盐和水  (5）酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。如：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 九年级化学知识点（下册） 5 铁锈与稀硫酸反应：Fe2O

4、3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。 二、常见的碱。 1、氢氧化钠 （1）、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性，如果沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （2）、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，放出大量热。有吸水性，在空气中易潮解，常做干燥剂（不能干燥CO2、SO2、HCl）。氢氧化钠可除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 （3）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解（物理变化），还能和CO2反应而发生变质（化学变化），所以必须密封保存。 氢氧化钠与二氧化碳反应 

5、    2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O （4）工业上制氢氧化钠：Na2CO3+Ca（OH）2== CaCO3↓+2NaOH 2、氢氧化钙 （1）氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，是白色固体，微溶于水。氢氧化钙可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可用来检验二氧化碳。（2）生石灰与水反应可制熟石灰，反应放出大量的热CaO + H2O == Ca（OH）2    生石灰可做干燥剂。3、碱的化学性质由于碱溶液中都有OH-，所以碱有相似的化学性质。 （1）碱溶液能与指示剂反应，使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。（2）碱能与某些非金属氧

6、化物反应，生成盐和水。（3）碱和酸能发生中和反应，生成盐和水。 （4）碱能与某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 一、中和反应 1、由金属离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物叫做盐。 2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，属于复分解反应。氢氧化钠与盐酸的中和反应   NaOH + HCl == NaCl + H2O 氢氧化钠与硫酸的中和反应   2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O 二、中和反应在实际中的应用 在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性；硫酸厂的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和；胃酸过多，可服用含有碱

7、性物质的药物；被蚊虫叮咬后（蚊虫能分泌蚁酸），可涂上含有碱性物质（如NH3.H2O）的药水。 三、溶液酸碱度的表示法——pH 九年级化学知识点（下册）  6 1、检验溶液的酸碱性，用酸碱指示剂。 2、表示溶液的酸碱度，用pH，pH的范围在0～14之间。酸性溶液的pH<7；碱性溶液的pH＞7；中性溶液的pH=7。 3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。 4、测定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。即可得出溶液的pH。 5、农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；因溶解有二氧化