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时间:2020-03-12
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1、金属知识点及练习一、金属材料1、金属材料纯金属(90多种)合金(几千种)2、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最:(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属(9)锂:密度
2、最小的金属4、金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属:如铜、锌、铅等有色金属轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金 钛镍合金备注不锈钢:含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔
3、点低 注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。7(1)熔点高、密度小优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸→盐+H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法制铜”原理)三、常见金属活动性顺序: KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里:(1
4、)金属的位置越靠前,它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)2、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁
5、锈的主要成分:Fe2O3·XH2O)(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)(2)防止铁制品生锈的措施:①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢7(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀保护金属资源的途径:②回收利用废旧金属③合
6、理开采矿物④寻找金属的代用意义:节约金属资源,减少环境污染几种常见的金属,颜色:物理性质纯金属共性:常温下,大多是体,色,有金属光泽,有,有有延展性,密度,熔点。金属特性:铜色,金呈色;常温下,为液体。材料了解合金组成:(混合物,均匀融合)合金合金与纯金属的性质比较:硬度:熔点:1、与氧气的反应:、在常温下就能反应;但、在高温下才与氧气反应;和即使高温也不反应。金属和金属材料2、与酸的反应:(镁、铝、铁(生成亚铁盐)、锌、与盐酸、稀硫酸)金属的化学性质3、与化合物溶液反应:(铁与硫酸铜溶液和铜与硝酸银溶液
7、)1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强,反应越快。2)位于H前面的金属能置换出酸中的H(不可用硝酸)3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除KCaNa外)4,金属活动性顺序:1、生铁的冶炼2、原理(方程式):金属资源的3、设备:利用和保护1、金属的腐蚀与防护:2、金属资源保护:铁锈蚀条件:防锈措施:2、保护的途径:7化学性质实例现象金属+O2→金属氧化物(属于反应)①Mg+O2—②Fe+O2—③Cu+O2—④Al+O2—①发出耀眼白光,生成色粉末②四射,生成 色固体③生成
8、色固体④缓慢氧化:在空气中形成致密的薄膜活泼金属+酸→盐+H2↑(属于反应)①Zn+H2SO4—②Fe+H2SO4—③Al+H2SO4—①实验室制取H2:冒大量,放热②冒大量,放热,溶液由无色变色③冒大量,放热金属+盐→新金属+新盐(“前换后,盐可溶”)①Fe+CuSO4—②Cu+AgNO3—①“湿法炼铜”原理:银白色固体表面覆盖色物质,溶液由色变色。②红色固体表面覆盖色物质,溶液由色变色。复习捡测题一、选择题(以下各题,只有
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