《从自然界中获取铁和铜》课件-必修1.ppt

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1、从自然界获取铁和铜一:生活中、自然界中的铁和铜二:实验室、工业制铁和铜三:其他方法提炼金属铁铁单质陨铁根据金属活动性顺序主要化合态、少量单质存在2、铁化合态——铜化合态铜比较活泼金属不太活泼金属磁铁矿(Fe3O4)赤铁矿(Fe2O3)黄铜矿(CuFeS2)孔雀石(Cu(OH)2.CuCO3)天然单质铜磁铁矿(Fe3O4)赤铁矿(Fe2O3)黄铜矿(CuFeS2)孔雀石(Cu(OH)2。CuCO3)思考:将“化合态铁、铜”转化为“游离态”生成铜生成铁二：实验室制铁3H2+Fe2O32Fe+3H2O3CO+Fe2O32Fe+3CO2铁矿石、焦炭、石灰石和空气高炉高温，还

2、原剂(主要CO)把铁还原出Fe2O3+3CO2Fe+3CO2工业炼铁原理原料设备CaCO3==CaO+CO2高温CaO+SiO2==CaSiO3高温生铁钢化学反应过程：制造还原剂：C+O2==CO2,CO2+C==2CO点燃高温CO还原铁矿石：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高温除杂质造渣：CaCO3==CaO+CO2高温CaO+SiO2==CaSiO3高温铁矿石焦炭石灰石热空气炉渣铁水生物炼铜：工业炼铜黄铜矿(CuFeS2)高温分解粗铜电解精炼高纯铜含硫的铜矿硫酸铜→炼铜产物含有金属单质（如Na、Mg）的化学方程式MgCl2Mg+Cl2↑2Al2O34Al+

3、3O2↑2HgO2Hg+O2↑CaCl2Ca+Cl2↑2NaCl2Na+Cl2↑TiCl4+4NaTi+4NaCl等2AgI2Ag+I2金属冶炼的一般方法1、热分解法：2HgO2Hg+O2↑、2Ag2O4Ag+O2↑2、热还原法：（使用H2、C、CO或“用活泼金属”还原）CuO+H2Cu+H2OCuO+COCu+CO22CuO+C2Cu+CO2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O33、电解方法:2Al2O34Al+3O2↑MgCl2Mg+Cl2↑4、湿法冶金：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5、生物冶金：含硫的铜矿→硫酸铜→炼铜3．高温下可用于还原氧化铁的化合物是

4、()A.焦炭B.氢气C.二氧化碳D.一氧化碳练习１．在化学反应：Fe3O4＋3H23Fe＋4H2O中，Fe3O4作A还原剂B氧化剂C催化剂D溶剂B2．在化学反应：2Ag2O4Ag+O2↑中，Ag2O作A还原剂B氧化剂C催化剂D溶剂ABD5．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A.MgB.CuC.AgD.H24．西汉时期发现、宋朝初期应用于生产的湿法冶金术的反应原理是（）A．CuO+H2Cu+H2OB．CuO+COCu+CO2C．Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．2Cu2O+Cu2S6

5、Cu+SO2CC6．除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉:、。（2）铁粉中混有铝粉:、。（3）FeCl3溶液中混有FeCl2:、。（4）FeCl2溶液中混有CuCl2、。加入过量盐酸Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑加入过量NaOH2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑通入Cl22Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－加入过量FeCu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu