课题3根据方程式的简单计算.ppt

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1、课题3利用化学方程式的简单计算通过相对分子质量或相对分子质量之和找到各反应物和生成物之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我们可以由已知质量计算出未知质量，这个过程称为根据化学方程式的计算。一、利用化学方程式的简单计算[例1].充分加热15.8g高锰酸钾可以得到多少克氧气？解：设可以得到氧气的质量为x1)解：设未知量△2)写出题目中涉及到的化学2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑方程式2×158323)列出有关物质的相对分子15.8gx质量或其和以及已知量、215832未知量即关系量15.8gx4)列比例式3215.8gx1.6g

2、21585)算出未知量答：可以得到1.6g氧气。6)答题练习：31g磷完全燃烧可以生成多少克五氧化二磷？答：生成五氧化二磷71g。[例2].工业上，高温煅烧石灰石（CaCO）可制得生石灰3（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？同时可得到二氧化碳的体积为多少（标准状况下，二氧化碳的密度1.96克/升）？解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X高温CaCOCaO+CO↑3210056X10t10056=X10t100×10tX==17.9t56答：需要碳酸钙17.9吨。[例3]:24.5g氯酸钾加热完全分解，可生成氧气多少克？在

3、标准状况下的体积是多少升（标准状况下，氧气的密度1.43克/升）？解：设24.5g氯酸钾完全分解，生成氧气的质量为X。氧气体积=9.6g÷1.43g/L=6.7L答：24.5g氯酸钾完全分解，可生成9.6g氧气,体积为6.7升。课堂练习混合物参加反应的计算[例4].用含氧化铁80%的赤铁矿200t可炼制纯铁多少吨？炼铁的反应原理如下：高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO2答：可炼制纯铁112吨课堂练习混合物参加反应的问题[例5].实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物29g至完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为19.4g。求：（1）反应生成氧气的质量；（2）

4、混合物中二氧化锰的质量。答:（1）反应生成氧气的质量为9.6g；（2）混合物中二氧化锰的质量4.5g。根据化学方程式计算的注意事项:（1）根据物质的组成求各物质的相对分子质量或总和，计算时必须准确无误。（2）解题格式的书写要规范化。（3）注意单位的书写要求，在同一计算中注意单位的统一。（4）代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,若是不纯物,则需转换.如果为气体体积,则将其换算成气体质量.几个常用公式纯物质的质量＝不纯物质的总质量×纯度＝不纯物质的总质量×(1－杂质的质量分数).纯物质的质量纯度＝×100%不纯物质的总质量化合物中某元素的实际质量分数纯

5、度＝×100%化合物中某元素的理论质量分数例、某硝酸铵化肥的外包装如右图所示。试计算该化肥中硝酸铵的质量分数（即该袋化肥中硝酸铵的纯度）。（练习册P48）反应物过量的问题[例6]．有氢气和氧气的混合气体20g，在一定条件下，使之充分反应后，冷却到室温，剩余气体为2g，则原混合气体中氢气和氧气各多少克？反应物过量的问题[例7]将12g镁分别与不同质量的氧气反应，试探究生成氧化镁的质量。氧气质量生成MgO的质量（g）（g）第一次4第二次8第三次16第四次20（1）第几次恰好完全反应？（2）第四次反应之后剩余的物质是，其质量是二、含字母的方程式计算[例1]有A

6、、B、C各10克，加热生成D（B为催化剂），若A完全反应，生成16克D，则反应后的混合物中，B、C的质量比为__5_:_2__。二、含字母的方程式计算[例2]在反应A2+2AB2=4AB中，1gA2与足量的AB2反应生成5gAB，则A2与AB2的相对分子质量之比为_1_:_2__。二、含字母的方程式计算★总结不必理会字母代表什么元素，只需紧紧抓住两条原则：1、质量守恒定律；2、对任何化学反应，完全反应时，反应方程式中各物质的质量比是固定的，各物质的质量比=相对分子质量与系数的乘积之比。三、差量法计算[例1].在氢气还原氧化铜的实验中，当反应结束时，测得固

7、体质量减轻了8克，则参加反应的氧化铜的质量是_4_0_克__。三、差量法计算[例2].将氢气通过10g氧化铜粉末，加热一会儿，冷却后剩余固体的质量为8.4g，计算参加反应的氧化铜的质量分数为多少？三、差量法计算[例3].将CuO和Cu的混合物2g加热，通入H2使其质量不再减少为止，冷却称得剩余固体1.68克，则原混合物中CuO的质量分数为__8_0_％___。三、差量法计算★总结弄清楚反应前后质量变化的原因，即“差量”的来源，再列出化学反应方程式、关系量和差量，进行计算。四、表格题[例1].甲、乙、丙同学分别取石灰石样品与50克稀盐酸进行实验：实验甲乙丙

8、加入样品51015的质量/g生成CO2的1.763.524.40质量/g求样品中