常见元素的各种反应.ppt

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1、1、写出上述1、3、5、7四个反应的方程式，能写离子的也要写出离子方程式。2、写出检验NH4+的方法。2、取少量待测物质，加入浓NaOH溶液，加热，产生无色有刺激性气味的气体，①能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。①化学：Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl离子：Cl2+SO2+2H2O==4H++2SO42-+2Cl-③化学3Cl2+2Fe=2FeCl3⑤化学:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O离子MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O⑦化学：Cl2+H2O=HCl−+HClO离子:Cl2

2、+H2O=H++Cl−+HClO3、回答下列问题：（1）在进行沉淀的实验时，如何认定沉淀已经完全？（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是。4、写出上述2、4、6、8四个反应的方程式，能写离子的也要写出离子方程式。3、(1)在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中，滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。(2)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。4、②化学：Cl2+2KI==2KCl+I2离子：Cl2+2I−==2Cl−+I2④化学：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O离子Cl2+2OH−==Cl−+ClO−

3、+H2O⑥化学:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑离子；2Cl—+2H2O=2OH—+H2↑+Cl2↑⑧化学:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO通电通电5、实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。过滤时：。蒸发时：。6、中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是。5、①搅拌，加速溶解②引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。③搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。6、向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水自然流完后，再重复操作2

4、-3次。7、如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？。如果有，应该如何除去SO42－离子？.8、①如何判断中和滴定终点（酸滴碱，酚酞作指示剂）？②强酸滴定弱碱用作指示剂，强碱滴定弱酸用作指示剂。7、静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。除去SO42－的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。8、①当滴入最后一滴酸时，溶液由红色变成无色，并且30s不变色，即为终点。②甲基橙酚酞9、写出铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式和离子方程式：10、把标准状况下400升HCl溶解在1L

5、水中得到密度为1.15g/mL的盐酸溶液，求溶液物质的量浓度和质量分数。11、请检查下面装置的气密性，方法：11、方法：将装置连接好，关闭分液漏斗活塞，将导气管插入烧杯水中，用酒精灯微热园底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，导管中有水柱形成，说明装置不漏气。12、离子的检验：1、Cl—2、SO42-3、CO32-4、SO32-5、NH4+6、Ca2+7、Fe3+8、Fe2+9、Cu2+10、k+(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)Cl2+H2O=HCl+HClO(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+(4)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+(5

6、)N2+O2==2NO(放电)(6)3NO2+H2O=2HNO3+NO(7)SO2+2H2S=3S↓+H2O(8)S+2Cu=Cu2S(加热)(Fe)(9)Mg+CO2=MgO+C(加热)(Na,Ca,K)(10)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(11)2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑(12)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(13)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3H2O2＋2KI＋2HCl＝2KCl＋I2＋2H2O体现H2O2氧化性，5H2O2＋2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2

7、MnSO4+5O2+8H2O体现H2O2的还原性，2NaOH＋2Al＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2NaOH＋Si＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋H2O2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OAlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－AlO2－＋CO2＋3H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－2Fe3+（Cl2）+SO2＋2H2O＝2Fe2+（2Cl－）＋SO42-＋4H+氧化剂：2Cl

8、2--Ca