金属跟盐溶液置换反应.ppt

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1、金属跟盐溶液置换反应一、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应位于_____的金属能把位于的金属从它们的化合物的_____里置换出来。后面溶液前面(K、Ca、Na例外！)填写下列表格（括号内为杂质）混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu过滤、洗涤Fe+CuCl2=FeCl2+Cu过滤1.把洁净的铁钉放在稀硫酸中，反应的化学方程式为，可观察到的现象是：铁的表面有产生，而液体的颜色由色逐渐变成色，溶液的质量和固体的质量分别、（

2、填“增大”或“减小”）。若把铁钉浸入蓝色的硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为，可以看到铁钉表面覆盖了一层色固体，溶液的质量和固体的质量分别、（填“增大”或“减小”）。二、判断发生置换反应后物质的质量变化：依据：质量守恒定律Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑气泡无浅绿增大减小增大减小红Fe+CuSO4＝FeSO4+CuFe+H2SO4=FeSO4+H2↑569815225616015264固体溶解，质量减小。溶液由98变为152,质量增大。Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu固体由56变为64,质量增大。溶液由160变为152,

3、质量减小。[或56(溶解)＞2(气体逸走)][或56(溶解)＜64(析出固体)]金属与盐溶液的反应规律：1.不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应；2.同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。三、判断金属与混合盐溶液反应的产物向含有AgNO3的混合溶液中加入一些Fe、Cu粉先反应:Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2+2Ag后反应：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgFe+Cu(NO3)2===Fe(NO3)2+Cu不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应；前

4、换后，最前先换Fe不能和Cu(NO3)2溶液共存例题：某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。滤渣和滤液可能出现几种情况？解释：活动性：Zn＞Cu＞Ag。先反应：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，后反应：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。前换后，先换最后能反应的物质不能同时存在加入Zn的质量固体（滤渣）溶液（滤

5、液）1加入少量的锌，AgNO3溶液没有完全反应2锌刚好AgNO3溶液完全反应3锌与部分Cu(NO3)2溶液反应4锌刚好Cu(NO3)2溶液完全反应5再加过量的锌AgZn(NO3)2（生成）AgNO3、（剩余）Cu(NO3)2（未反应）AgZn(NO3)2（生成）Cu(NO3)2（未反应）Ag、CuZn(NO3)2（生成）Cu(NO3)2（剩余）Ag、CuZn(NO3)2（生成）Ag、Cu、ZnZn(NO3)2（生成）先反应：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，后反应：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。

6、充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出气体。那么若滤纸上有则滤液中必有肯定没有Ag、Cu、ZnZn(NO3)2AgNO3、Cu(NO3)2单独看滤液和滤渣你能得到什么规律?滤渣的成分滤液的成分金属的质量逐渐变多AgNO3、Ag、CuAgZn(NO3)2Cu(NO3)2、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2Zn(NO3)2Ag、Cu、ZnAg+Cu2+、Zn2+Cu2+、Zn2+Zn2+Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag滤渣有Cu，滤液肯定没有AgNO3滤渣有Zn，滤液肯定没有AgNO3、Cu(NO3)2我找到的规

7、律有：滤渣中金属出现的顺序是由弱渐强（后到前）滤液中金属化合物（金属离子）消失的顺序是由弱渐强（后到前）滤渣中的物质种类由少到多滤液中的物质种类由多到少滤渣中一定有最不活泼的金属滤液中一定有最活泼金属的化合物（金属离子）能反应的物质不能共存练习：1.在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出气体。则所得滤液中含有的溶质是（　　）A:CuCl2ZnCl2FeCl2B:CuCl2FeCl2C:FeCl2ZnCl2D:CuCl2ZnCl2C不能置换ZnCl2中的Zn说明:铁粉有剩余,CuC

8、l2已经全部参加反应生成Cu和FeCl2Fe+CuCl2===FeCl2+CuZn>Fe>Cu2.向含有AgNO3，Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些Zn粉，完全反应后过滤．下列推断正确的是（）A．若滤纸上只有Ag，则滤液中必有Ag+、Cu2+、Zn2+B．若滤纸上有Ag和Cu，则滤液中