金属的化学性质(1).ppt

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1、第一节金属的化学性质第一课时马踏飞燕(青铜)请分析教材第46页的图3－1金属使用的早晚与金属活动性关系人类对金属材料的利用历史：⑴类别：合金→纯金属→合金⑵金属：Cu→Fe→Al5000年前3000年前120年前原因分析：⑴因为合金熔点更低，便于冶炼，现在根据要求制造合金以提高性能⑵金属活动性Cu

2、燃烧铜与硝酸银溶液镁与盐酸一、金属的通性1、金属的物理性质2、金属的化学性质状态：光泽：密度：导电性：导热性：延展性：固态（Hg为液体）有金属光泽，不透明差异较大良好（Ag最好)良好有延展性回顾共性①与非金属（如氧气、氯气等）反应②金属与盐溶液的置换反应③某些金属与酸的置换反应共性铝与硫酸铜溶液镁带燃烧铜与硝酸银溶液镁与盐酸思考与交流：2、写出反应的化学方程式；是离子反应的,写出离子方程式2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Mg+O2＝＝2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2↑点燃2Al+3Cu2+=

3、2Al3++3CuCu+2Ag+=Cu2++2AgMg+2H+=Mg2++H2↑+11821归纳：最外层电子数较少，容易失去电子。思考与交流：3、请画出Na（11）、Mg（12）、Al（13）的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，为什么金属有这些共同的化学性质呢？+12822+13823NaMgAl结构决定性质阅读【资料卡片】研究物质性质的基本方法一：观察法1、含义：是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法2、内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的思考，及时储存和处理所搜

4、集的信息。一、金属与非金属反应（一）钠和氧气反应使用金属钠的注意事项：①钠的取用用镊子（不能用手接触）；②煤油要用滤纸吸干；③切割钠在干燥的玻璃片上进行；④切取绿豆大小的钠；⑤实验中剩余的钠必须放回原瓶。【实验3－1】P47观察：切之前，切的过程中，切之后的变化一、金属与非金属反应结论现象燃烧后燃烧时加热时放置片刻刚切开阅读【资料卡片】研究物质性质的基本方法二：实验法1、含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。2、注意：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶解的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。3、实

5、验的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。【实验3－2】P47-48把一小块绿豆大小的金属钠放在石棉加热,有何现象发生？注意：当钠燃烧后，撤离酒精灯结论现象燃烧后燃烧时加热时放置片刻刚切开填表：Na和O2的反应，观察实验并完成表格点燃时和氧气生成浅黄色Na2O2点燃时和氧气剧烈反应熔点低常温下和氧气反应生成白色Na2O硬度小（个性）银白色结论浅黄色固体剧烈燃烧，黄色火焰融化成小球很快变灰色，失去光泽银白色金属，有光泽现象燃烧后燃烧时加热时放置片刻（常温

6、）刚切开写出反应化学方程式：常温：4Na+O2=2Na2O点燃：2Na+O2＝2Na2O2点燃（二）铝与氧气的反应【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？铝与氧气能否反应？需不需要加热？【科学探究】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。记录观察现象：。2、取一块铝箔(在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化,又有什么现象呢？铝与氧气反应方程式：。小结：。【应用】铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？AuMgAlNa常温表面灰黑色氧化膜MgO点燃或加热剧烈燃烧，耀

7、眼白光，大量白烟MgO保存方法少量空气中煤油中比较：金属和氧气的反应AuMgAlNa常温没有明显现象表面灰黑色氧化膜（MgO）表面白色氧化膜（Al2O3）很快变灰色，失去光泽(Na2O)点燃或加热没有明显现象剧烈燃烧，耀眼白光，大量白烟（MgO）剧烈燃烧，耀眼白光，放出大量热量Al2O3剧烈燃烧，黄色火焰，生成浅黄色固体（Na2O2）保存方法空气中少量在空气中大量在空气中煤油中小结1：金属与氧气反应的情况与金属的活泼性有关，金属越活泼就越容易与氧气反应。小结2：按金属活动顺序表从左到右，,金属与氧气反应的条件不同，产物不同，难易程度也不同。地球上的金属以单质形

8、式存在的是极少数银白色Ag金黄色Au还